practica 7


IPN

Unidad Profesional Interdisciplinaria de Ingeniería y Ciencias Sociales y Administrativas
Laboratorio de Química Aplicada
Practica 7: Preparación de Disoluciones

Alumno: Castillo AlanísCarlos Jesús

Profesor: Juárez Calderón José Manuel


Sec: 1IV26

Objetivos
1. Preparar disoluciones acidas y básicas de concentración específica, a partir de reactivos de alta pureza.
2. Determinar laconcentración exacta de las disoluciones preparadas por ,medio de una técnica volumétrica ( valoración acido-base o titulación )
Desarrollo experimental
Actividad 1:
1- preparar 100ml de disolución 0.1M de NaOH (disolución básica)

2- pese en un balanza electrónica masa necesaria de NaOH







3- disuelva el soluto en in poco de agua destilada (30ml) y luego pase esta mezcla al matraz aforado1.

4- Complemente el volumen con agua destilada hasta la raya de enrase o aforo
5- Marque el matraz pera no con otra disolución como matraz 1
Ecuación de cálculo: masa de NaOH = M x V x PM x (100 / %pureza)
Actividad 2:
1- Prepara 100ml de disolución 1.0 de HCL (disolución acida)
2- Agregue unos 30ml de agua destilada a otro matraz aforado y márquelo como matraz 2

3- Mida con una pipeta elvolumen necesario de HCL (con.) y llévelo al matraz aforado
4- Complemente el volumen con agua destilada hasta la raya de enrase o aforo
Ecuación de cálculo: masa de HCL = N x V x PM x (100 / % pureza)Vol. Ac. Con. = masa / densidad
Actividad 3:
1- Determinación de la concentración exacta de HCL por titulación, con carbonato de sodio
2- Pese 0.1g de carbonato de sodio (Ha2CO3) y llévelos aunmatraz Erlenmeyer

3- Adicione un poco de agua destilada (3 a 5 ml) y disuelva el carbonato
4- Agregue 2 gotas de indicador anaranjado de metilo

5- Llene una bureta con la disolución de HCL preparado6- Proceda a valorar el HCL, registrando el volumen gastado cuando se observe un cambio en la coloración de indicador
Ecuación de cálculo: N = (0.1g Na2CO3/Peq Na2CO3)


Actividad 4:
1-...