practica 8 de Laboratorio de Quimica General
Páginas: 4 (962 palabras)
Publicado: 23 de septiembre de 2015
Universidad Nacional de Colombia – Sede Manizales
Laboratorio de Química general
Prof.: José Israel Cárdenas
Estudiantes: Anngie Carolina Ospina 1015045
DanielStiven Chalarca Toro 1014052
PREPARACION DE SOLUCIONES, TITULACION Y MEDIDAS DE pH
RESUMEN.
Se busca aplicar métodos comunes para preparar soluciones de una concentración, también, determinar laconcentración real de una solución mediante titulación colorimétrica y medir el pH de bebidas típicas.
1. INTRODUCCION
2. La concentración de una solución da información acerca de la cantidad de solutodisuelto en un volumen determinado. En la práctica muchos factores de error pueden causar una concentración diferente a la deseada, cuando se requiere, se puede verificar la concentración por medio deuna valoración.
3. El proceso de valoración permite determinar la concentración de una disolución cuya concentración se desconoce, midiendo el volumen que esta requiere para para reaccionar con unvolumen fijo de otra solución cuyo volumen es perfectamente conocido. El punto en el cual la cantidad del soluto contenido en un volumen fijo de solución patrón, equivale químicamente a la cantidad desoluto contenido en un volumen fijo de la solución problema, se conoce como punto de equivalencia y se evidencia por el cambio del color de un indicador apropiado.
4. Equilibrio Químico
5. Ladisociación parcial de electrones débiles da lugar a que en medio estén presentes especies de carácter iónico o molecular, que se relacionan mediante una ecuación de equilibrio químico. Por ejemplo
6.CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+
7. Si se conoce la concentración inicial de ácido acético y la concentración de los iones en equilibrio, se puede determinar el valor de la constante de disociación. Laconcentración e ion H+ puede determinarse con la ayuda de un potenciómetro.
8.
9. K= ([H]+ [CH3COO-])/CH3COO
10.
1. DATOS EXPERIMENTALES
11. 2.1 Materiales:
12. Materiales
13. Reactivos
14. Beaker de...
Universidad Nacional de Colombia – Sede Manizales
Laboratorio de Química general
Prof.: José Israel Cárdenas
Estudiantes: Anngie Carolina Ospina 1015045
DanielStiven Chalarca Toro 1014052
PREPARACION DE SOLUCIONES, TITULACION Y MEDIDAS DE pH
RESUMEN.
Se busca aplicar métodos comunes para preparar soluciones de una concentración, también, determinar laconcentración real de una solución mediante titulación colorimétrica y medir el pH de bebidas típicas.
1. INTRODUCCION
2. La concentración de una solución da información acerca de la cantidad de solutodisuelto en un volumen determinado. En la práctica muchos factores de error pueden causar una concentración diferente a la deseada, cuando se requiere, se puede verificar la concentración por medio deuna valoración.
3. El proceso de valoración permite determinar la concentración de una disolución cuya concentración se desconoce, midiendo el volumen que esta requiere para para reaccionar con unvolumen fijo de otra solución cuyo volumen es perfectamente conocido. El punto en el cual la cantidad del soluto contenido en un volumen fijo de solución patrón, equivale químicamente a la cantidad desoluto contenido en un volumen fijo de la solución problema, se conoce como punto de equivalencia y se evidencia por el cambio del color de un indicador apropiado.
4. Equilibrio Químico
5. Ladisociación parcial de electrones débiles da lugar a que en medio estén presentes especies de carácter iónico o molecular, que se relacionan mediante una ecuación de equilibrio químico. Por ejemplo
6.CH3COOH + H2O -> CH3COO- + H3O+
7. Si se conoce la concentración inicial de ácido acético y la concentración de los iones en equilibrio, se puede determinar el valor de la constante de disociación. Laconcentración e ion H+ puede determinarse con la ayuda de un potenciómetro.
8.
9. K= ([H]+ [CH3COO-])/CH3COO
10.
1. DATOS EXPERIMENTALES
11. 2.1 Materiales:
12. Materiales
13. Reactivos
14. Beaker de...
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