practica #8

PRACTICA # 8 INFLUEIA DE LA TEMPERATUR A EN LA VELOIDAD DE REACCION

INTRODUCCION
El dato experimental más inmediato que se conoce sobre las reacciones químicas es que la velocidad dereacción aumenta con la temperatura
Al aumentar la temperatura, también lo hacen la energía de las partículas tienen energía suficiente para superar la barrera de energía, por lo que aumenta lavelocidad K de reacción
La reacción entre la constante de velocidad y la temperatura se conoce como ley de Arrhenius


Donde
A es una constante llamada factor de consecuencia
R constante delos gases ideales (en unidades de energía)
T temperatura absoluta
Ea energía de activación de la reacción

OBJETIVO
Comprobar el efecto de la temperatura en la velocidad de reacción, así comola comprobación de la ecuación de Arrhenius

MATERIAL
1 Bureta de 50ml
1 Baño María
2 Vasos de precipitados de 600ml
1 Probeta de 1000ml
1Pipeta graduada de 10ml
1 Cronometro
REACTIVOSSolución de H2SO4 1:2
Solución de KI 4g/l
Solución de H2O2 (2 vol.)
Solución de Na2S2O3 0.1m
Almidón 1%
DESARROLLO EXPERIMENTAL
1 Se toman 10ml de H2O2 de aproximadamente 2 volúmenes (0.6%) y seagregan 0.2g de KI sólido y 10ml de H2SO4 (1:2)
2 Titular el I2 liberando la solución de Na2S4o3 0.1M en presencia de almidón soluble como indicador
: El volumen de Na2S2O3 se considera proporcionala la concentración inicial de H2O2 presente, ya que cada mol de H2O2 que se descompone produce 1 mol de I2 (reacción).
3 Llenarla bureta con solución de Na2S2O3 aforando a 0

EXPERIENCIA ATEMPERATURA AMBIENTE
1 En un matraz Erlenmeyer de 50ml colocar 10ml de solución de KI (4g/l)y 0.7ml de H2SO4 (1:2), poner el matraz exactamente debajo de la bureta
2 En un vaso de 30ml agregar 0.4ml deH2O2 de 2vol y 0.4ml de solución de almidón soluble, mezclar y agregar la mezcla al vaso de precipitados que se encuentra bajo la bureta y que contiene la solución de KI y el H2SO4 en este momento...