Practica 9 "Acidos Y Bases Fuertes-Debiles" Quimica General 2"

Páginas: 5 (1178 palabras) Publicado: 26 de febrero de 2013
ÁCIDO Y BASES FUERTES Y DÉBILES.
* Objetivos:
(Problemas):
* Estimar comparativamente la acidez libre en una disolución de un ácido fuerte con la acidez libre en una disolución de un ácido débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro.
* Determinar acidez total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad debase fuerte requerida para neutralizarlas.
* Estimar comparativamente la basicidad libre de una disolución de una base fuerte con la basicidad libre de una disolución de una base débil, ambas a la misma concentración. Medir el pH de ambas disoluciones con indicador universal y con pHmetro.
* Determinar la basicidad total de cada una de estas disoluciones midiendo la cantidad de ácido fuerterequerida para neutralizarlas.

Hipótesis práctica 9
Experimento 1.- Una disolución de HCl con una concentración de 0.001M tendrá un PH menos ácido que una concentración de 0.1 M del mismo.
Experimento 2.- Una disolución de NaOH 1M poseerá un PH más básico que una disolución de 0.001 M de la misma base.
PRACTICA 9 PRIMERA PARTE.

Practica 9 Segunda parte

Resultados primera parte:Tabla HCl Y HAc.
| HCl 01 M | HAc. 0.1 M | HCl 0.01M | HCl 0.001 M |
pH estimado con el indicado | 2 | 4 | 4 | 3 |
Conductividad | * | * | * | * Débilmente |
pH medido con elpHmetro | 1.10 | 2.80 | 1.05 | 2.40 |

Tabla de la Neutralización.
Ácido (10ml) | ml de NaOH 0.1 M necesarios para neutralizar |
HCl 0.1M | 4.6 ml |
HAc 0.1M | 6 ml |

Cuestionario
Primera parte1.-Escribir la reacción entre el ácido acético y el agua, con estructuras de Lewis.
CH3 COOH + H2O CH3 COO-+ H3O+

CH3 COOH + H2O CH3 COO-+ H3O+

 2.- ¿Cómo puede explicarse la diferencia del pH observado entre la disolución de HCl 0.1M y la de H Ac 0.1 M?
Pues porque el ácido acético se disocia poco en la disolución, y por lo tanto solo hay pocos protonesH+
en disolución, y el pH es menor. El HCl es un ácido débil que de disocia completamente en una disolución acuosa, y hay mas iones de H+ en disolución, por lo que su pH es mayor

3.-¿Cómo puede explicarse la diferencia en la intensidad de la luz observada en el
dispositivo con foco al colocar las terminales en la disolución de HCl 0.1M y en la de
HAc 0.1M?

En una disolución acuosa el HClse disocia completamente formando iones de H+ y de Cl-,que ayudan a que la corriente eléctrica circule más fácilmente . En cambio el ácido acético no se disocia completamente, por lo que se considera un ácido débil, es decir que hay menor cantidad de iones en la disolución que conducen la corriente eléctrica.

4.- Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.01M.
Secalculó la cantidad de HCl que se necesitaba para prepararla, en un matraz aforado se agrego una pequeña cantidad de agua (puesto que no se puede agregar agua la acido), para que no hubiera proyecciones de éste, se aforo en un matraz de 50 mL.

5. Describir cómo se llevó a cabo la preparación de la disolución de HCl 0.001M.

A un matraz aforado se le agrega un poco de agua y posteriormente yahecha la relación 1:100 se agregan con una pipeta de 1mL 0.5mL de la disolución HCl   0.01M anteriormente preparada y para finalizar se afora hasta la línea (50ml)

6-. Cuál de las disoluciones de HCl mostro propiedades más parecidas a las del Hac 0.1M?
HCl 0.001 M

Conclusión 1

¿Qué puede concluirse acerca de la concentración molar de cada uno de estos ácidos
en relación con laconcentración de iones H en sus respectivas soluciones?

En los ácidos fuertes la concentración de todos los iones es igual a la concentración de la solución ya que esta se disocia completamente, mientras que en los ácidos débiles la concentración de los iones H+ es menor y esto se debe a que en los ácidos débiles se disocian parcialmente.

CONCLUSIÓN 2

¿Para qué tipo de ácidos estas dos...
Leer documento completo

Regístrate para leer el documento completo.

Estos documentos también te pueden resultar útiles

  • 9.Acidos Y Bases Fuertes Y Debiles
  • Titulación De Un Acido Débil Y Base Fuerte
  • Titulacion de un acido debil con una base fuerte
  • Valoracion acido debil base fuerte
  • Informe Acido Debil Base Fuerte
  • Valoración de un ácido débil con una base fuerte
  • Valoracion acido debil con base fuerte
  • Practica acido base quimica

Conviértase en miembro formal de Buenas Tareas

INSCRÍBETE - ES GRATIS