practica 9 de laboratorio de química fime

PRACTICA N° 9
PROPIEDADES DE LOS GASES

OBJETIVO
Calcular la relación estequiométrica de la reacción de descomposición por medio de la medición de los moles de oxigeno producido.
APARATOS YREACTIVOS
Tubo de ensayo • Pinza para tubo de ensayo
Tapón de corcho monohoradado • Peróxido de hidrogeno
Varilla de vidrio o tubo metálico • Yoduro de potasio
Probeta de 250mL •Guantes de látex
Bandeja de plástico honda • Manguera que encaje en el hoyo
Espátula tapón para el tubo de ensayo
INTRODUCCION
Como en muchas reacciones químicas los reactivos,sus productos o ambos son gases, es más común medir estos en función del volumen usando las leyes de los gases. Cuando en una reacción el o los productos son gases, por lo general estos se recogenhaciéndolos burbujear en agua. El gas se capta en un recipiente que inicialmente esta lleno de agua y se ha invertido en una bandeja con agua; cuando el gas se produce, desplaza al agua contenida en elrecipiente y queda atrapado en el.
La presión dentro del recipiente es igual a la presión atmosférica del exterior, asi la presión total en el interior es la suma de la presión del gas obtenida, conla presión de vapor del agua y la presión de la columna de agua que este por encima del nivel de la bandeja. Para realizar el calculo de las moles de gas (nO2) obtenidas en cada experimento, tenga encuenta lo siguiente:
nO2=PV/RT
donde P es la presión atmosférica; V es el volumen medido de oxigeno; R es la constante de los gases, 0.0821 atm L/mol K y T es la temperatura en Kelvin.

HIPOTESISAl reaccionar el yoduro de potasio con el peróxido de hidrogeno, este desprenderá un gas el cual tendrá que ocupar un espacio, asi que viajara por la manguera para dirigirse a la probeta y de ahíempujar el agua, el volumen desplazado por la probeta, será el volumen que ocupa el gas.
CALCULOS
Datos Experimentales
1. nO2 = PV/RT = (1atm)(.05L)/(0.0821atmL/molK)(293K) = 2.0785x10-3mol
mO2 =...