Practica 9 de laboratorio de quimic
Páginas: 3 (573 palabras)
Publicado: 22 de agosto de 2012
Práctica 9
PROPIEDADES DE LOS GASES
OBJETIVOS
Calcular la relación estequiométrica de la reacción de descomposición por medio de la medición de las moles de oxígeno producido.
MARCOTEÓRICO
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de lasmoléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).
Las propiedades de la materia en estado gaseososon:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevorecipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difundenfácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamenteproporcional a la temperatura aplicada.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO
Aparatos y reactivos
* 1 Tubo de ensayo
* 1 Tapón de corcho monohoradado
* 1 Varilla de vidrio o tubometálico
* 1 Manguera que encaje en el hoyo del tapón para e tubo de ensayo
* Probeta de 250 mL
* Bandeja de plástico
* Espátula
* Pinza para el tubo de ensayo
* Peróxido dehidrógeno
* Yoduro de potasio
* Guantes de latex
Se lleno la probeta asta el tope cuidando que no se formara ninguna burbuja en el interior
Se introdujo en una charola de plástico llena deagua, la probeta, de forma invertida cuidando no se formaran burbujas de aire
Se introdujo la tubería de vidrio en la probeta
Se adicionó una pequeña cantidad de KI a la pared del tubo y se tapo...
PROPIEDADES DE LOS GASES
OBJETIVOS
Calcular la relación estequiométrica de la reacción de descomposición por medio de la medición de las moles de oxígeno producido.
MARCOTEÓRICO
El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de lasmoléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas (V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).
Las propiedades de la materia en estado gaseososon:
1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevorecipiente.
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difundenfácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamenteproporcional a la temperatura aplicada.
PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO
Aparatos y reactivos
* 1 Tubo de ensayo
* 1 Tapón de corcho monohoradado
* 1 Varilla de vidrio o tubometálico
* 1 Manguera que encaje en el hoyo del tapón para e tubo de ensayo
* Probeta de 250 mL
* Bandeja de plástico
* Espátula
* Pinza para el tubo de ensayo
* Peróxido dehidrógeno
* Yoduro de potasio
* Guantes de latex
Se lleno la probeta asta el tope cuidando que no se formara ninguna burbuja en el interior
Se introdujo en una charola de plástico llena deagua, la probeta, de forma invertida cuidando no se formaran burbujas de aire
Se introdujo la tubería de vidrio en la probeta
Se adicionó una pequeña cantidad de KI a la pared del tubo y se tapo...
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