Practica 9 Terminado

INDICE DE SAPONIFICACION DE ACEITE DE OLIVO
Prueba en ACEITE DE OLIVO:

Datos
Gasto de KOH en ml. para titular la muestra

Gasto de HCL en ml. para titular el blanco
63.05
Normalidad de la solución de KOH utilizada
0.5 N
Peso de la muestra en gramos
3gr
FUENTE: Elaboración Propia (2015)
B:ml gastado de HCL en el blanco
A:ml. gastados de HCL en la muestra
N: normalidad de la solución de HCLW:Peso de la muestra
Calcular el índice de saponificación utilizando la siguiente formula:


291.49 mg de KOH/g de aceite

Prueba en ACEITE DE AJONJOLI:

Datos
Gasto de KOH en ml. para titular la muestra

Gasto de HCL en ml. para titular el blanco
63.05
Normalidad de la solución de KOH utilizada
0.5 N
Peso de la muestra en gramos
0.31gr
FUENTE: Elaboración Propia (2015)

B:ml gastadode HCL en el blanco
A:ml. gastados de HCL en la muestra
N: normalidad de la solución de HCL
W:Peso de la muestra
Calcular el índice de saponificación utilizando la siguiente formula:


2418.18 mg de KOH/g de aceite









CUESTIONARIO
1. ¿CUÁL ES LA IMPORTANCIA DE LA DETERMINACIÓN DEL ÍNDICE DE SAPONIFICACIÓN E INSAPONIFICACION?
El índice de saponificación no es de gran valorpara diferenciar los lípidos. Sólo los aceites de coco, palma, palmisto y babazú, por el bajo peso molecular de sus ácidos grasos, presentan un elevado índice y los de crucíferas, un valor bajo 
En química, se define el índice de saponificación de una grasa, como el número que indica la cantidad en miligramos de hidróxido potásico, necesaria para saponificar por completo un gramo de esa grasa enconcreto. Sin embargo, para elaborar el jabón tradicional, el álcali más utilizado normalmente es la sosa (hidróxido sódico), por lo que será necesario transformar el índice de saponificación de cada grasa, en otro tipo de índice alternativo que esté expresado en peso de sosa. Para ello, bastará con multiplicar el índice de saponificación de cada grasa concreta por la masa molar de la sosa(hidróxido sódico) y dividir por la masa molar del hidróxido potásico.
La diferencia entre los índices de saponificación y de acidez constituye el índice de éster que expresa, pues los mg de KOH necesarios para saponificar sólo la grasa neutra. El porcentaje aproximado de la grasa neutra puede calcularse, multiplicando por 100 el cociente que resulta, al dividir e1 índice de éster por el de saponificación;aunque se obtendría más exactamente por pesada, neutralizando los ácidos grasos libres con solución alcalina y extrayendo la grasa neutra con éter de petróleo.
2. SI TENDRÍA QIE INDENTIFICAR UN ACEITE DESCONOCIDO CUAL ESCOGERÍA REALIZAR UD. DE LOS MÉTODOS DE ANALISIS ÍNDICE DE SAPONIFICACIÓN O EL ÍNDICE DE IODO
El índice de saponificación ya que Este índice tiene como función conocer, exactamentecuanta sustancia alcalina necesitas para saponificar el aceite que deseas utilizar.
3. EXPLIQUEMOS EL FUNDAMENTO QUÍMICO Y EL TIPO DE REACCIÓN DEL ANÁLISIS REALIZANDO LA PRESENTE PRÁCTICA
Índice de Saponificación Es la cantidad de hidróxido de potasio expresado en miligramos, necesario para saponificar un gramo de aceite o grasa.
Este método se basa en la reacción química de los tri-acilgliceroleso triglicéridos con un álcali, formándose jabones o sales alcalinas de los ácidos grasos y glicerina. La reacción química es la siguiente: Es una medida aproximada del peso molecular promedio de los ácidos grasos. No es exacto para apreciar dicho peso molecular, ya que se incluyen los ácidos grasos libres junto con los glicéridos. Éste análisis como Índice de saponificación; el cual es un métodode medida para calcular el peso molecular promedio de todos los ácidos grasos presentes. Igualmente este parámetro es utilizado para determinar el porcentaje de materias insaponificables en los cuerpos grasos.
Grandes calderas, añadiendo lentamente sosa cáustica (NaOH), agitándose continuamente la mezcla hasta que comienza ésta a ponerse pastosa.
En términos moleculares, un mol de grasa o de...