practica 9 terrmo

NOMBRES:
Arrona Tizcareño Diana Guadalupe. Pavón Vázquez Rosa Maria.
Grupo: 35
PRACTICA 9 CALOR DE COMBUSTION.
Objetivo: Determinar el calor de combustión de un sólido a partir de la información obtenida al usar la bombacalorimétrica.
Registro de datos bibliográficos:
Ecuación que representa la reacción de combustión del Ac. Benzoico:
C6H5-COOH (s) + 15/2 O2 (g) 7 CO2 (g) + 3 H2O (l)
RT
Masa molar del ácido benzoico : 122.12 g




Calor de combustión de la sustancia problema reportado:










Registro de datos experimentales calibración:
Temperatura inicial: 26.1°C
Tiempo (min)
Temperatura (°C)Tiempo (min)
Temperatura (°C)
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
0:30
26.10
5:15
26.14
10:00
28.14
1:00
26.10
5:30
26.32
10:30
28.14
1.30
26.10
5:45
26.56
11:00
28.16
2:00
26.10
6:00
26.8
11:30
28.16
2:30
26.12
6:15
27.18
12:00
28.16
3:00
26.12
6:30
27.38
12:30
28.18
3:30
26.12
6:45
27.54
13:00
28.18
4:00
26.12
7:00
27.66
13:30
28.18
4:30
26.12
7:15
27.76
14:00
28.18
5:00
ignición
7:30
27.82
14:30
28.187:45
27.90
15:00
28.18


8:00
27.94




8:15
28.00




8:30
28.04




8:45
28.06




9:00
28.08




9:15
28.10




9:30
28.12



masa agua
2000 g
masa ácido benzoico
1.05g
masa inicial alambre
0.0161 g
masa final alambre
0.0078g
Temperatura inicial
26.1 °C
Temperatura equilibrio
25.835 °C









Combustión muestra:
Temperatura inicial: 26.8°C
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
Tiempo (min)Temperatura (°C)
Tiempo (min)
Temperatura (°C)
0:30
26.9
5:15
26.94
10:30
29.40
1:00
26.9
5:30
27
11:00
29.40
1.30
26.9
5:45
27.18
11:30
29.40
2:00
26.9
6:00
27.70
12:00
29.42
2:30
26.92
6:15
28.66
12:30
29.42
3:00
26.94
6:30
28.32
13:00
29.42
3:30
26.94
6:45
28.58
13:30
29.42
4:00
26.94
7:00
28.72
14:00
29.42
4:30
26.94
7:15
28.88
14:30
29.42
5:00
26.94
7:30
28.98
15:00
29.44


7:45
29.01




8:00
29.148:15
29.18




8:30
29.26




8:45
29.28




9:00
29.30




9:15
29.31




9:30
29.34




9:45
29.36




10:00
29.38




masa agua
2000 g
masa chicle
1.347 g
masa inicial alambre
0.0157 g
masa final alambre
0.0095 g
Temperatura inicial
26.8 °C
Temperatura equilibrio
26.551°C







Manejo de datos y /o cálculos.
A.- Determinar la capacidad térmica de la bomba calorimétrica:
1.- Con los datosobtenidos del experimento trazar una gráfica de temperatura vs tiempo y obtener la variación de temperatura para obtener K.
Con estos datos se elaboró una gráfica donde se involucran nuestras variables tiempo y temperatura, al hacer la regresión lineal de la ecuación de la recta, el valor de la ordenada al origen es de 25.835°C este es el valor de la temperatura de equilibrio.

2.- Establecer unbalance energético de acuerdo con la primera ley de la termodinámica, para determinar la constante del calorímetro.
Temperatura ambiente agua= 22.3°C Temperatura del agua caliente = 30.5°C Temperatura de equilibrio= 25.835 °C
K=
K= – (2000g)( 1cal/g°C)= 639.32 cal/°C
3.- Encontrar el valor de Δn gases a partir de la reacción de combustión del ácido benzoico.
4.- Obtener el valor de ΔU 298 para la combustión del ácido benzoico.
5.- Obtener el valor de la constante del calorímetro (K)
K=639.32 cal /°C
B.- Determinar el calor de combustión de la muestra problema:
1.- Con los datos obtenidos del experimento trazar una gráfica detemperatura vs. tiempo y obtener la variación de temperatura para obtener el calor de combustión de la muestra problema.
Con estos datos en los cuales se involucran nuestras variables tiempo y temperatura, al hacer la regresión lineal de la ecuación de la recta, el valor de la ordenada al origen es de 26.551°C este es el valor de la temperatura de equilibrio.

2.- Establecer un balance energético de...