Practica celdas voltaicas

E= 0.34 – (- 1.66)
E= 0.34 + 1.66
E= 2V

Ánodo: Placa de aluminio
Cátodo: Placa de cobre
Puente salino: Salchicha (flujo de iones)
Electrolitos: Se utilizo unadisolución de cloruro de cobre en un vaso de precipitados (liquido color azul), y una disolución de cloruro de aluminio (liquido transparente).
Alambre: Fueron los cables queiban al sensor, y al multímetro.
Discusión de resultados
Los resultados potenciales teóricos con los experimentales variaron, esto se debe a que las condiciones detemperatura y presión en la que se realizo el experimento. Otra cuestión que observamos fue que al quitar el puente salino obteníamos 0 en el multímetro, esto se debe a que el puentesalino se encarga del intercambio de iones y el contacto eléctrico de dos soluciones, por lo que al quitarlo no hay  conductividad de iones por lo tanto no hay contactoeléctrico.
CONCLUSIONES
Al realizar este experimento nos dimos cuenta de la importancia de las celdas galvánicas y el estudio de la fuerza electromotriz, ya que gracias a estas celdasgalvánicas se obtienen distintos tipos de baterías, entre muchas otras cosas.
Los resultados experimentales con los teóricos fueron diferentes a los esperados, debido a queno realizamos el experimento en condiciones adecuadas, ya que en lugar de usar un tubo de vidrio como Puente salino, utilizamos una salchicha.





Practica: ¿Cuál es ladiferencia?
Objetivo:
*Determinar la fuerza electromotriz de diversas celdas galvánicas.
*Compara el voltaje obtenido de manera experimental con los valores teóricos de cadacelda.
Resultados:

Potencial de celda teórico
Multímetro
Sensor
Celda galvánica (E°)
+ 2 v
+ 1.28 v
+ 0.75 v
Quitando el Puente salino
0
0
+ 0.04