Practica de ácidos y bases

OBJETIVO:
El alumno conocerá las características y la reactividad de los ácidos.
INTRODUCCION:
Svante Arrhenius definió los ácidos como sustancias que producen o aumentan la concentración de iones H+ en agua y las bases como sustancias que producen o aumentan la concentración iones OH- en agua.
Johannes Bronsted y el químico Thomas Lowry propusieron definir los ácidos y bases en términos desu capacidad para transferir protones. Según su definición, un ácido es una sustancia (molécula o ion) capaz de donar un protón a otra sustancia. Análogamente una base es una sustancia capaz de aceptar un protón.
Los ácidos son sustancias que se ionizan en disolución acuosa para formar iones hidrogeno, tienen sabor agrio, pueden alterar el color de ciertos tintes de forma distinta, por ejemplo eltinte llamado tornasol cambia de azul a rojo con un ácido.
Las bases tienen un sabor amargo, pueden alterar el color de ciertos tintes de forma distinta, por ejemplo el tinte llamado tornasol cambia de rojo a azul con una base.
MATERIAL Y EQUIPO:
1 agitador | Ac. Acético conc. |
1 gradilla | Granalla de zinc |
1 mechero de Bunsen | Ac. Sulfúrico conc. |
1 pinzas para tubo de ensaye | Ac.Clorhidrico conc. |
8 tubos de ensaye de 16x150 | Oxido de Calcio |
6 pipetas graduadas de 5ml | Hidroxido de sodio |
1 probeta de 50ml | Hidroxido de amonio |
1 espátula | Nitrato de cobre |
1 canasta | Papel tornasol rojo |
  | Papel tornasol azul |

PROCEDIMIENTO:
Primera Parte
1. Coloque en tres tubos de ensayo, respectivamente, 5ml de las siguientes soluciones al 10%:
a)Ácido Sulfúrico
b) Ácido Acético
c) Ácido Clorhídrico



2. Introduzca una tira de papel indicador universal en cada tubo e indique lo que sucede.
Determine el valor de pH.
a) Ácido Sulfúrico – pH= 0
b) Ácido Acético – pH= 2
c) Ácido Clorhídrico – pH= 1

3. Agregue a cada uno de los tubos 2 gotas de fenolftaleína y agite lavando en cada caso elagitador.

a) Ácido Sulfúrico – se precipito su salinidad.
b) Ácido Acético – incoloro.
c) Ácido Clorhídrico – se precipito su salinidad.

Segunda Parte
1. Coloque una granalla de Zinc en cada uno de los tubos del experimento.

2. Si es necesario, caliente con precaución cada uno de los tubos, sólo para iniciar la reacción.
Registre sus observaciones.a) Ácido Sulfúrico – reaccionó más o menos rápido.
b) Ácido Acético – reaccionó menos rápido.
c) Ácido Clorhídrico – reaccionó muy rápido.
Tercera Parte
1. En un tubo de ensayo, coloque una pequeña cantidad de óxido de calcio.
2. Añada 10ml de Ácido Clorhídrico al 10%. Si es necesario, caliente con precaución sólo para iniciar la reacción.


INVESTIGACIÓN:
1.TEORÍA ÁCIDO-BASE DE: ARRHENIUS, BRÖNSTEG-LOWRY, LEWIS.
Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius
Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados.
En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían unaconcentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:
H+ + OH- H2O
En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.
* Tienen un sabor agrio si sediluyen los suficiente para poderse probar.
* Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.
* Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).
* Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico...