Practica De Cloro

Obtención y caracterización de cloro elemental

Objetivo: Obtener y caracterizar químicamente el cloro elemental.

Hipótesis: Al someter al cloro a diferentes tipos de pruebas podremos constatar las propiedades más características de éste.

Material:
-6 tubos de ensaye -charolita transportadora -pHmetro
-1 piseta -latex -pipeta pasteur
- 1 jeringa -parafilm -mechero debunsen
-gradilla -cerillos -tubo de latex

Reactivos:
- ácido clorhídrico 6 M -agua destilada -sodio
-hipoclorito de sodio -hidróxido de sodio 3M -jugo de frutas
-cloro elemental -nitrato de plata -bromuro de potasio
-bromuro de sodio -yoduro de potasio .yoduro de sodio


Procedimiento experimental
(Preguntas, respuestas y ecuaciones químicas están en los resultados)

Obtencióndel Cl2
La producción de cloro se llevará a cabo realizando en medio ácido la reacción anterior en la jeringa, siguiendo el método de Mattson descrito previamente. Si se utiliza 1 mL de HCl 6M (o 0.5 mL de HCl conc.) y 3 mL de solución de hipoclorito de sodio comercial, se obtienen 55 mL de cloro.
En este caso el reactivo que se coloca en la charolita transportadora es un líquido (1 mL HCl 6M), y ya desalojada el agua, se succionan los 3 mL de hipoclorito. Cuando se está produciendo cloro si el émbolo no se mueve, hay que jalarlo manualmente un poco. Los residuos de HCl e hipoclorito de la jeringa ponlos en el recipiente de desechos correspondiente.

Procedimiento para el lavado del cloro gaseoso.
Para algunos experimentos es necesario lavar el gas (Cl2) de la jeringa, paraquitarle trazas de sustancias químicas no deseadas de la superficie interna de la jeringa, antes que los gases puedan usarse para otro experimento. Para hacer esto con el cloro succione 5 mL de agua destilada con la jeringa, sin descargar ningún gas, tape la jeringa y agite suavemente el agua para disolver los contaminantes en el interior de la jeringa. Quite la tapa y descargue el agua en el tanque deneutralización pero no los gases.

Experimento 1.-
Coloca 5 mL de NaOH 3 M en un recipiente pequeño.
Genera una jeringa llena de cloro (no es necesario lavarlo para este experimento).
Succiona la solución de NaOH 3 M con la jeringa que contiene cloro e inmediatamente tapa la jeringa con el tapón de latex. Agita vigorosamente la jeringa para mezclar las sustancias químicas, el émbolo de lajeringa será empujado hacia adentro conforme reacciona el cloro.
Basándote en el cuestionario previo, escribe la reacción química que se llevó a cabo.


Experimento 2 Dismutación (o desproporción) del cloro en agua
Coloca 5 mL de agua destilada en un tubo de ensaye y agrégale 5 ml de Cl2 ( no es necesario burbujear) tapa con un trocito de parafilm y agita vigorosamente. Utilizando unpHmetro, toma nota del cambio en el pH. Ahora añade unas gotas de nitrato de plata. ¿Cuál es el origen del cambio en el pH? Si hay evidencia de reacción al añadir AgNO3, ¿Cuál es la especie que reacciona con Ag+?. Completa y balancea la siguiente reacción
Cl2(aq) + H2O 
De acuerdo con lo anterior:
¿En qué medio (ácido o básico) se favorece la dismutación del cloro elemental?

Experimento 3.Propiedad decolorante
El cloro decolora los colorantes naturales de los jugos de frutas.
Prepara una jeringa de cloro, y lávalo.
Coloca en tubos de ensaye 2 mL de cada uno de los jugos de fruta que quieras (durazno, uva, etc). Conecta a la jeringa de cloro un tubo de hule con una pipeta Pasteur para descargar 5 mL en cada uno de los tubos con jugo, tapa con un trozo de parafilm y agita.Enjuaga cada vez que cambies de un jugo a otro.

Experimento 4.- Poder oxidante relativo de los halógenos
Material: 2 tubos de ensayo pequeños con tapón de corcho
Cloro gaseoso 60 mL
Pequeños cristales de NaBr o KBr en uno de los tubos de ensayo
Pequeños cristales de NaI o KI
Añade unos pocos cristalitos de NaBr a un tubo de ensayo y a otro tubo ponle cristalitos de NaI, agregandoles 2 mL...