practica de cristales quimica basica esmie zac

Instituto politécnico nacional Escuela superior de ingeniería mecánica y eléctrica Plantel Zacatenco

Ingeniería en comunicaciones y electrónica
Laboratorio de química básica

Título de la práctica: estado sólido (cristales)

Grupo: 1cm8 numero De equipo: 3

Integrantes:
MARTIN BOTELLO RANGEL
Marco Antonio bastida flores
Aarón Martínez leñoPedro Chávez de la cruz

Nombre del profesor: Abel Betanzos cruz

Fecha de realización de práctica:
18 – septiembre – 2014







Objetivo:
El alumno identificara los diferentes sistemas de cristalización.
Consideraciones teóricas:
los enlaces químicos son responsables de las fuerzas que mantienen unidos a los átomos o iones en algunos tipos de sólidos. Casi todas las sustancias pueden obtenerseen estado sólido; en el caso de los gases es preciso comprimir o enfriar, o ambas cosas a la vez. La mayoría de los sólidos son cristalinos, esto quiere decir que poseen una ordenación periódica regular de sus átomos, moléculas o iones. Esta ordenación es la que refleja el hecho que se formen cristales de caras planas y ángulos definidos.
Las estructuras de los sólidos cristalinos se puedendeterminar con gran precisión a partir de los diagramas que se producen cuando un haz de rayos x es difractado por un cristal. Los mismos rayos x sirven que sirven para ver el esqueleto humano también se utilizan para conocer la estructura de los olidos cristalinos. La cristalografía de rayos x fue inventada y desarrollada por William Henry Bragg y su hijo w. l. Bragg. Un haz de rayos x, que son ondaselectromagnéticas, se hace incidir sobre un cristal. Los átomos del cristal absorben parte de la radiación recibida y luego la emiten. Los rayos emitidos se recogen sobre una placa fotográfica, produciendo unos diagramas o patrones de difracción, cuya interpretación permite conocer como están ordenados los átomos o iones en la estructura cristalina. También es el método más exacto para determinarla geometría, longitudes y ángulos de enlace de las moléculas en estado sólido.

En las estructuras de los sólidos cristalinos existe una unidad, denominada celda unitaria, que se repite en las tres dimensiones del espacio. En cada celda unitaria se aloja una esfera, denominada punto reticular, que puede constar de un átomo, una molécula o un ion. Existen siete tipos de celdas unitarias,caracterizadas por la longitud de sus aristas y el ángulo entre ellas:

*cubica
*tetragonal
*ortorrómbica
*romboédrica
*monoclínica
*triclínica
*hexagonal


También hay tres tipos de celdas cubicas:
*cubica simple
*cubica centrada en el cuerpo
*cubica centrada en las caras
número de coordinación
se define como el número de átomos o iones que rodean a un átomo oion en una red cristalina. En la red cubica simple, cada esfera está en contacto con otras seis. El número de coordinación es 6. En la cubica centrada en el cuerpo el número de coordinación es ocho.

Solidos covalentes
los cristales covalentes contienen entramados de átomos unidos por enlaces covalentes. Ejemplos de este tipo son la sílice, cuarzo o dióxido de silicio, SiO2 y las formas alotrópicasdel elemento carbono, el diamante y el grafito. Los cristales covalentes, debido a las fuertes uniones que se establecen entre sus átomos, suelen ser duros. La fortaleza de los enlaces covalentes es responsable también de los elevados puntos de fusión de estos sólidos.

Solidos iónicos
la mayoría de las sustancias en las que existe enlace de tipo iónico son sólidas a temperatura ambiente. En loscristales iónicos los iones positivos y negativos están empaquetados regularmente, ocupando posiciones fijas dentro de una red cristalina. Las estructuras más sencillas son las de los cristales iónicos que tienen el mismo número de iones positivos que negativos; un ejemplo es el cloruro de sodio, cuya celda unitaria es cubica centrada en las caras. La fortaleza del enlace iónico es responsable...