Practica de electroquimica

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PRÁCTICAS DE

ELECTROQUÍMICA
1º BACHILLERATO

L A B O R A T O R I O

D E

Q U Í M I C A

M

A

T

E

R

I

A

L

E

S

PRODUCTOS QUÍMICOS
1. 2. 3. 4. 5. 6. Sulfato de cobre Sulfato de cinc Nitrato de plata Cloruro de sodio Cloruro de potasio (disol.sat.) Electrolito A (CH3COOH 2M) 7. Electrolito B (NaNO3 0,2 M) 8. Electrolito C (NaNO3 2 M) 9. Electrolito D(C12H12O6 2M) 10. Yoduro de potasio

OTRAS SUSTANCIAS
Limones Lámina de cobre Tiras de papel de filtro Fuente de corriente DC Multímetro digital Tubo en U con salida de gas Electrodos de grafito Indicador universal Electrodos de cinc y cobre Dos limones, una manzana Clavos de hierro sin galvanizar Clavos galvanizados Tubo de cobre Monedas de 5 cts

MATERIAL DEL LABORATORIO por puesto de alumno
KITDE ELECTROQUÍMICA 1 multímetro digital completo 1 lámpara LED 1 bombilla de 3V con porta 2 latiguillos largos 3 latiguillos cortos 2 electrodos de acero 2 electrodos de carbono 1 electrodo de cinc 1 electrodo de cobre 5 monedas de 5 cts. 5 clavos galvanizados 1 pila de 4,5 V 1 tubo de cobre 1 cucharilla acero inox. 1 reloj de pila (1,5 V)

OTROS MATERIALES - 2 vasos de plástico transparentes - 1vaso de precipitados de 250 mL

Fichas de seguridad en

http://www.mtas.es/insht/ipcsnspn/Introducci.htm
PRÁCTICAS ELECTROQUÍMICA 2

ELECTROQUÍMICA
CONCEPTOS

• Conceptos de oxidación-reducción • Pilas y baterías • Electrolisis

1. LA ENERGÍA CALORÍFICA: CALOR Y FRÍO
La termoquímica es la parte LOS AGENTES BLANQUEANTES… Los agentes blanqueantes por lo general basan su función en unareacción de oxidación reducción. Una de las manchas más persistentes y difíciles de eliminar son las de yodo. Sin embargo si hacemos reaccionar un poco de tintura de yodo (betadine) con unos cristales de tiosulfato de sodio (tioxosulfato(II) de sodio) veremos como desaparece el color pardo del yodo por la aparición de yoduro de sodio que es incoloro. Otro agente blanqueante es la lejía(hipoclorito de sodio) que por su acción reductora elimina multitud de manchas, o el sulfato de hierro (II) que elimina las manchas de permanganato.

I2(aq)+ 2Na2S2O3(s)
Pardo

2NaI(aq) + Na2S4O6(aq)
Incoloro

Para la mancha de permanganato:

MnO4- + Fe2+
Violeta

Mn2+ + Fe3+...
Incoloro

PRÁCTICAS ELECTROQUÍMICA

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LA OXIDACIÓN DE LA FRUTA Cuando cortamos una manzana o un plátano, conel corte se libera de las células de la fruta una enzima denominada polifenoloxidasa (PPO). Al liberarse, la enzima oxida (con la presencia del oxígeno) los fenoles, compuestos aromáticos presentes en las células. Esta reacción produce compuestos de color marrón. El jugo de limón tiene ácido ascórbico, que actúa como antioxidante, es decir, que inhibe esta reacción química, así si impregnamos lasuperficie de la manzana con el ácido del limón la manzana no sufrirá proceso de oxidación. De hecho el ácido ascórbico se utiliza habitualmente en alimentación como antioxidante (E-300).

PRÁCTICAS ELECTROQUÍMICA

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2. ELECTROLISIS DEL AGUA

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL Para llevar a cabo la electrolisis del agua, prepararemos un aparato como se indica a continuación que nos permitirárecoger los gases que se desprendan en el proceso. Para empezar necesitaremos los siguientes elementos: Dos vasos de plástico a los que se le ha hecho un agujero en su parte inferior, dos electrodos de grafito, dos latiguillos con cocodrilos, una pila o fuente de alimentación, dos tubos de ensayo y un recipiente de cierta profundidad para llevar a cabo el experimento.

Perforamos dos vasos deplástico e introducimos dos electrodos de grafito

Por la parte inferior de los vasos, o bien atravesándolos, conectamos unos latiguillos a los electrodos de grafito.

Colocamos los vasos con los latiguillos en el fondo de un recipiente con cierta profundidad e introducimos agua hasta que cubra los dos vasos.

Con cuidado inclinamos uno de los electrodos y lo introducimos en un pequeño frasco o...
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