PRACTICA DE INFLAMACION 1
Páginas: 6 (1415 palabras)
Publicado: 27 de septiembre de 2013
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS
INGENIERÍA EN SISTEMAS AMBIENTALES
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA DE MATERIALES PELIGROSOS
PRÁCTICA NO. 4
INFLAMACIÓN l
“Efecto de la densidad de los gases, en la provocación o apagado de incendios e intoxicaciones al desplazar el aire.”
Profesoras:
RAMÍREZ TORRES LUCIA
RIVERA CASADO NOEMÍ ARACELIIntegrantes:
GONZÁLEZ MARTÍNEZ ROSALÍA
MARTÍNEZ SILVA TANIA MONSERRAT
TRUJANO MARTÍNEZ BRENDA
Grupo: 6AM1
Fecha realización: 8/03/2012
Fecha de entrega: 15/03/2012
“La técnica al servicio de la patria”
PRACTICA 4. INFLAMACIÓN l
I. Efecto de la densidad de los gases, en la provocación o apagado de incendios e intoxicaciones al desplazar el aire.
INTRODUCCIÓN.
La determinación dela densidad de los gases y vapores ha jugado un papel importante en la historia de la Química, por que las masas moleculares de las sustancias en estado gaseoso se pueden deducir de la medida de su densidad.
La densidad de los gases depende de su presión y temperatura. La prsión se expresa a menudo como “Presión manometrica” cuando es superior a la presión atmosferica o como “ vaciomanometrico” cuando es inferior. La presión se calcula usando la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
Donde:
P= presión absoluta (Pa)
V= volumen (m3)
n= número de moles de gas (kmol)
R= constante de los gases (8.314 J/kmol °K)
T= temperatura (°K)
Esta ecuacion es util para el cálculo del gas transportado en aplicaciones tales como almacenamiento o envasado en atmosfera modificada, congelacioncriogenica y en el estudio de la permeabilidad de materiales de envasado. La densidad de los gaes y vapores también se suelen denominar volumen específico, que es el volumen ocupado por la unidad de masa de gas o vapor y es el inverso de la densidad.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso, adoptandoel de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Nunca Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzasgravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa como la masa de un cuerpo dividida por el volumen que ocupa y sus unidades son Kg/m³ en el S.I.
Donde:
ρ = Densidad
m= Masa (Kg)
V= Volumen (L)
El punto de inflamabilidad de unasustancia, es la temperatura mínima necesaria para que un combustible desprenda vapores que, al mezclarse con el oxígeno del aire u otro oxidante capaz de arder, originan una inflamación violenta de la mezcla. Esta inflamación no suele mantenerse, por lo que se origina una llama instantánea produciéndose el fenómeno que se conoce como centelleo.
La difusión gaseosa es la dispersión gradual deun gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente. Este es un proceso muy rápido, y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya que se difunde también por el vacío.
La densidad de los gases juega un papel fundamental en la vida diaria.
En la actualidad en el ámbito...
INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL
ESCUELA NACIONAL DE CIENCIAS BIOLOGICAS
INGENIERÍA EN SISTEMAS AMBIENTALES
LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA DE MATERIALES PELIGROSOS
PRÁCTICA NO. 4
INFLAMACIÓN l
“Efecto de la densidad de los gases, en la provocación o apagado de incendios e intoxicaciones al desplazar el aire.”
Profesoras:
RAMÍREZ TORRES LUCIA
RIVERA CASADO NOEMÍ ARACELIIntegrantes:
GONZÁLEZ MARTÍNEZ ROSALÍA
MARTÍNEZ SILVA TANIA MONSERRAT
TRUJANO MARTÍNEZ BRENDA
Grupo: 6AM1
Fecha realización: 8/03/2012
Fecha de entrega: 15/03/2012
“La técnica al servicio de la patria”
PRACTICA 4. INFLAMACIÓN l
I. Efecto de la densidad de los gases, en la provocación o apagado de incendios e intoxicaciones al desplazar el aire.
INTRODUCCIÓN.
La determinación dela densidad de los gases y vapores ha jugado un papel importante en la historia de la Química, por que las masas moleculares de las sustancias en estado gaseoso se pueden deducir de la medida de su densidad.
La densidad de los gases depende de su presión y temperatura. La prsión se expresa a menudo como “Presión manometrica” cuando es superior a la presión atmosferica o como “ vaciomanometrico” cuando es inferior. La presión se calcula usando la ecuación de los gases ideales:
PV=nRT
Donde:
P= presión absoluta (Pa)
V= volumen (m3)
n= número de moles de gas (kmol)
R= constante de los gases (8.314 J/kmol °K)
T= temperatura (°K)
Esta ecuacion es util para el cálculo del gas transportado en aplicaciones tales como almacenamiento o envasado en atmosfera modificada, congelacioncriogenica y en el estudio de la permeabilidad de materiales de envasado. La densidad de los gaes y vapores también se suelen denominar volumen específico, que es el volumen ocupado por la unidad de masa de gas o vapor y es el inverso de la densidad.
Se denomina gas al estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso, adoptandoel de los recipientes que las contienen. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
Nunca Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzasgravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.
Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.En física y química, la densidad (símbolo ρ) es una magnitud escalar referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen de una sustancia. Se expresa como la masa de un cuerpo dividida por el volumen que ocupa y sus unidades son Kg/m³ en el S.I.
Donde:
ρ = Densidad
m= Masa (Kg)
V= Volumen (L)
El punto de inflamabilidad de unasustancia, es la temperatura mínima necesaria para que un combustible desprenda vapores que, al mezclarse con el oxígeno del aire u otro oxidante capaz de arder, originan una inflamación violenta de la mezcla. Esta inflamación no suele mantenerse, por lo que se origina una llama instantánea produciéndose el fenómeno que se conoce como centelleo.
La difusión gaseosa es la dispersión gradual deun gas en el seno de otro. De este modo las moléculas de una sustancia se esparcen por la región ocupada por otras moléculas, colisionando y moviéndose aleatoriamente. Este es un proceso muy rápido, y no es necesario un cuerpo por el que difundirse, ya que se difunde también por el vacío.
La densidad de los gases juega un papel fundamental en la vida diaria.
En la actualidad en el ámbito...
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