Practica De Lab. Espectros

Espectros
Objetivo:
Reconocer el espectro a la flama de algunos elementos químicos y demostrar que la luz es capaz de expulsar electrones de la superficie de un metal.
Introducción:
Fundamento teórico:
Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferenteselementos químicos. Si, mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Si el mismo elemento, también en estado de gas, recibe radiación electromagnética, absorbe en ciertas frecuencias del visible, precisamente las mismas en las que emite cuandose estimula mediante calor. Este será su espectro de absorción. Puesto que el espectro, tanto de emisión como de absorción, es característico de cada elemento, sirve para identificar cada uno de los elementos de la tabla periódica, por simple visualización y análisis de la posición de las líneas de absorción o emisión en su espectro. Estas características se manifiestan ya se trate de un elementopuro o bien combinado con otros elementos, por lo que se obtiene un procedimiento bastante fiable de identificación.

¿Qué es una prueba a la flama?
La prueba a la flama se usa en forma visual para identificar la presencia de un metal o una sal iónica en una muestra desconocida, basada en el color característico que la sal desarrolla en la flama de un mechero bunsen.
¿Cómo se lleva a cabo laprueba?
Se requiere de un pequeño arillo “limpio” de alambre de platino o de níquel-cromo. El arillo puede limpiarse al sumergirlo en ácido clorhídrico y posteriormente lavarlo con agua destilada. Se prueba que el arillo está limpio al introducirlo a la flama del mechero Bunsen, si se desarrolla color en la flama el arillo no está limpio y deberá limpiarse con el procedimiento antes descrito.Idealmente un arillo limpio no debe generar color en la flama.
El arillo limpio se sumerge entonces en una disolución o en el polvo del mineral o sal iónica (metal) a probar. El arillo con la muestra se introduce al cono azul de la flama (zona reductora) de un mechero Bunsen y se observa el color que se desarrolla.

¿Qué metales indican los colores?
Color | Metal |
Rojo | Carmín:Compuestos de Litio. Enmascarado por Bario o Sodio. Escarlata o Bermellón: Compuestos de Estroncio. Enmascarado por Bario. Amarillo-Rojo: Compuestos de Calcio. Enmascarado por Bario. |
Amarillo | Compuestos de Sodio, aún en concentraciones traza. Un color amarillo no es indicativo de Sodio a menos que el color persista y no se intensifique al agregar 1% NaCl al compuesto en polvo o disolución delmismo. |
Blanco | Blanco-Verde: Zinc |
Verde | Esmeralda: Compuestos de cobre, diferente a los haluros. Talio. Azul-Verde: Fosfatos, humedecidos con H2SO4 o B2O3. Verde Pálido: Antimonio y compuestos NH4. Amarillo-verde: Bario, Molibdeno. |
Azul | Marino: Plomo, Selenio, Bismuto, CuCl2 y otros compuestos de Cobre humedecidos con ácido clorhídrico. Azul Pálido: Arsénico y algunos de suscompuestos. Azul verdoso: CuBr2, Antimonio |
Violeta | Compuestos de potasio diferente a los Boratos, Fosfatos o Silicatos. Enmascarado por Sodio y Litio. Púrpura-Rojo: Potasio, Rubidio, y/o Cesio en la presencia de Sodio visto a través de un vidrio azul. |

Material Reactivos
6 Tubos de ensaye | Ácido clorhídrico |
1 Mechero Bunsen |Soluciones de prueba de sodio |
1 Asa de platino o de nicromo | Solución de prueba de potasio |
1 Gradilla | Solución de prueba de calcio |
1 Escobetilla | Solución de prueba de cobre |
| Solución de prueba de bario |
Indicaciones
1. Marcar cada tubo de ensaye con la nomenclatura de cada uno de los reactivos, y verter 15 gotas de cada solución en el tubo correspondiente.
2. Limpiar...