Practica de lab

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NAYARIT
ÁREA DE CIENCIAS BÁSICAS E INGENIERÍAS
PROGRAMA EDUCATIVO DE (IM, ICC, IE, IQ, LM)
LABORATORIO DE QUÍMICA BÁSICA 1º “B”
REPORTE DEPRÁCTICAS

Practica No. 4

Clave CQ-300

Fecha 18 de Noviembre de 2010

Nombre: ESPECTROS Y EFECTO FOTOELECTRICOObjetivo:
Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero, además de la influencia de la luz en la electricidad.Introducción
Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas ycaracterísticas de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de "volver al equilibrio" se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida deenergía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en sudesactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck,  E = hv;  donde E = diferencia de energía entre los estadosexcitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectrode emisión, que puede considerarse como su "huella dactilar" y permite por tanto su identificación.
El efecto fotoeléctrico fue descubierto por Heinrich Hertz en 1887, al observar que el arco quesalta entre dos electrodos conectados a alta tensión alcanza distancias mayores cuando se ilumina con luz ultravioleta que cuando se deja en la oscuridad. Un Año después, Hallwachs hizo una...
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