Practica De Laboratorio - Crioscopia

TEMA:

“DETERMINACIÓN DE LA MASA MOLECULAR DE UN SOLUTO NO IÓNICO POR CRIOSCOPIA”

1. INTRODUCCIÓN

Se conoce como descenso crioscópico o depresión del punto de fusión a la disminución de la temperatura del punto de congelación que experimenta una disolución respecto a la deldisolvente puro.

Todas las disoluciones en las que, al enfriarse, el disolvente solidifica puro sin el soluto,tienen una temperatura de congelación inferior al disolvente puro. La magnitud del descenso crioscópico, ∆Tc, viene dada por la diferencia de temperaturas de congelación (o de fusión) del disolvente puro y de la disolución, Tf* y Tf, respectivamente:



El descenso crioscópico es una de las propiedades coligativas y por lo tanto, la magnitud del descenso sólo depende de la naturaleza deldisolvente y de la cantidad de soluto disuelta, es decir, es independiente de la naturaleza de este último. Cualquier soluto, en la misma cantidad, produce el mismo efecto.
Las primeras investigaciones sobre este fenómeno se deben al químico francés François-Marie Raoult y datan de 1882. Raoult definió una ecuación experimental que reproduce bien los datos que se obtienen a bajas concentraciones,donde la curva se aproxima a una recta. Otros científicos, entre los que destacan Jacobus Henricus van 't Hoff, Wilhelm Ostwald y Ernst Otto Beckmann, ampliaron posteriormente los estudios sobre el descenso crioscópico.
La aplicación del descenso crioscópico fue esencial para el estudio de las propiedades de las sustancias, ya que permitió la determinación de sus masas moleculares de forma precisa.También fue fundamental para la confirmación de la teoría de la disociación electrolítica deArrhenius y para la determinación de coeficientes de actividad.
El descenso crioscópico ha encontrado aplicaciones prácticas fuera de los laboratorios de investigación, como en el uso de anticongelantes para evitar que los circuitos de refrigeración de los motores de los vehículos o los mismoscombustibles se congelen cuando las temperaturas bajan en invierno, para la determinación de la adulteración de la leche con agua, para la preparación de disoluciones en la industria farmacéutica, para análisis de sangre y orina, etc.





2. OBJETIVOS:

• Objetivo General:

- Determinar el peso atómico de un soluto mediate la crioscopía.

• Objetivos Específicos:

- Establecer el punto decongelación del disolvente puro y de la solución.

3. MATERIALES Y REACTIVOS:

• Materiales

- 1 vaso de precipitación de 500ml
- 1 tubo de ensayo de 25 X 150 mm
- Baño María
- Termómetro
- Azufre elemental recristalizado
- Agitador metálico
- Tapón de caucho (dos perforaciones)
- Balanza analítica

• Reactivos

- Azufre elemental recristalizado
- Naftaleno (C10H8)

4.METODOLOGÍA

Experimento N° 1 Determinación del punto de congelación del disolvente puro




























Experimento N° 2 “Determinación del punto de congelación de la solución”












5.REPORTE DE DATOS EXPERIMENTALES

a) Defina los siguientes términos:

- Crioscopía: Técnica con la que se determina el peso molecular y otras propiedades de una sustancia disuelta en un líquido, observando el descenso del punto de congelación de esta disolución crioscopia. Procedimiento con el que se determina el peso molecular de un soluto. Está fundamentado en la determinación del punto decongelación de sus disoluciones

- Propiedad coligativa: a aquellas propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración (generalmente expresada como concentración molar, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto).

- Ley de Raoult: establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una...