Practica de laboratorio No. 1

Tronco Común Divisional de Ciencias Bilógicas y de la Salud
Modulo: Energía y Consumo de Sustancias Fundamentales
Practica No.1
Titulación de Soluciones

Reporte de práctica.

Conocer la técnica de titulación de las soluciones es uno de los puntos más importantes en esta práctica, se utiliza para determinar las concentraciones de las soluciones y su aplicación en el proceso es laneutralización entre ácidos y bases. . En la manera mas usual de experimentar y de registrar el pH resultante después de agregar volúmenes crecientes de titulante a volumen constante del titulado y con los resultados se construyen gráficas típicas denominadas curvas de titulación, de mucho interés en química, donde se registra pH contra volumen agregado de base y, más aún, se aplican técnicas detitulación con pH estático en procesos dinámicos. También, en los laboratorios de análisis químico, es frecuente emplearla para cuantificar iones metálicos con indicadores específicos y titulantes preparados de concentración exacta, cuyos procedimientos están estandarizados y no se tienen dudas de su selectividad, precisión y exactitud.

Al principio de esta práctica, y para el uso del laboratoriose debe limpiar antes y después de usarlo, tanto, materiales de laboratorio como la mesa.

MATERIAL POR EQUIPO:
1 probeta de 50 ml (para agua destilada)
2 buretas, 1 soporte universal y pinzas para bureta
3 tubos de 16 x 150
4 matraces Erlenmeyer de 250 ml
3 vasos de precipitado de 100 ml
3 pipetas de 1 ml
1 perilla de hule
2 embudos (1 vidrio y 1 de plástico)
1 pizeta.(Verifique que el material esté perfectamente limpio)

REACTIVOS POR EQUIPO:
Papel indicador de pH
Agua destilada
Solución de Na2 CO3 (Carbonato de Sodio) 0.1 N (0.05 M) Estándar primario
Solución de HCl (Ácido Clorhídrico) 0.1 N
Solución de Na OH (Hidróxido de Sodio) 0.1 N
Solución de Fenoftalema al 0.1% en etanol
Solución de Anaranjado de Metilo al 0.1%
LOS ALUMNOS TRAERÁN:
• 2Limones (para extraerles el jugo)
• Vinagre (aproximadamente 10 ml)
• Masking-tape y plumón de tinta indeleble
• Un pedazo de gasa o de tela que sirva como colador.


Valoración de solución de ácido clorhídrico (HCl)

Rumbo al procedimiento de la práctica, el primer punto fue la valoración de solución de ácido clorhídrico (HCl). Con la ayudas del soporte universal se sujetaron lasburetas en ellas se vertió la solución de HCl hasta la línea de lectura, también se prepararon 2 muestras de 10ml de la solución de Na2CO3 0.1M en su respectivo matriz Erlenmeyer, a uno de ellos se le coloco 3 gotas de fenoftaleina y al otro 3 gotas de anaranjado de metilo y se mezcló con cuidado. Ante todo se tomaron el pH de la solución al inicio como al final de cada uno los puntos devaloración y en las lecturas correspondientes de cada duplicado.

Solución
Antes
Después
pH
Na2CO3 c/fenoftaleina
Incoloro
Rosa Fuerte
Azul-14
Na2CO3 c/A.M
Incoloro
Amarillo
10

A continuación se inició la titulación añadiendo a la solución HCl a cada matraz con solución de Na2CO3 y se observó el cambio de color que tiene lugar en el punto de equivalencia, se anotó la cantidad de HClagregado y el registro del pH.
Solución
Coloración
ml. Agregados de HCl
pH
Na2CO3 c/fenoftaleina
Rosa-incoloro
6 ml.
7
Na2CO3 c/A.M
Amarillo-rojo
10 ml.
4

Mediantes el uso del papel indicador se verificaron los valores de pH en cada uno delos paso.

Valoración de la solución de NaOH (sosa).

Primero se llenó la bureta con solución de NaOH. Cuidadosamente se colocó en un MatrazErlenmeyer 10ml. de HCl, se adiciono 3 gotas de fenoftaleina y se agito, a continuación, se comenzó la titulación agregando gota a gota la solución de NaOH(sosa) hasta que el indicado se tornó de incoloro a rosa. Se volvió hacer lo mismo para verificar si hubiese una diferencia al cambio del momento de la tonalidad y obtener con más exactitud su titulación. Lo resultados
fueron los siguientes:...