Practica de laboratorio sobre estequiometria

Práctica de química nº5:
Determinación de la fórmula de un carbonato alcalino por estequiometria

Objetivos:
​1. Utilizar la estequiometria para determinar la fórmula de un carbonato.
​2. Aplicar la ley de conservación de la masa en las transformaciones químicas.
​3. Reconocer la volumetría ácido-base como técnica de determinación de la concentración o cantidad de un ácido o de una base.Materiales y productos:
​Los materiales que hemos usado han sido erlenmeyers de 100 cm 3 y 250 cm3, una probeta de 100 cm3, una cuchara-espátula, un soporte con nuez y pinza, un aro con rejilla metálica, el mechero Bunsen, un vaso de precipitados de 100 cm3, un embudo, una bureta de 50 cm3, una balanza de precisión 0,01 g y un frasco lavador.
​Y como productos hemos usado ácido nítrico 6 M,carbonato alcalino desconocido, agua destilada, ácido nítrico 0,408 M, naranja de metilo y papel indicador de pH.

Descripción de las operaciones realizadas en el laboratorio:
Para realizar esta práctica tuvimos que dividirla en dos partes:
​En la primera parte, después de ponernos los guantes y las gafas y de secar la probeta, introducimos en su interior 22 cm3 de ácido nítrico 6 M y medimosla masa de la probeta con HNO3 para compararla con la masa de la probeta vacía y calcular la cantidad exacta de HNO3. A continuación, calculamos la masa del erlenmeyer de 250 cm3 y vertimos 1,72 g de carbonato alcalino en su interior. Luego, echamos los 22 cm3 de ácido nítrico 6 M sobre el carbonato alcalino depositado en el erlenmeyer y esperamos a que se produjera la reacción química entre amboscomponentes. Después calentamos la disolución resultante hasta que ya no se desprendía más gas. Por último, dejamos enfriar el erlenmeyer y volvimos a determinar su masa.
​En la segunda parte de la práctica lo primero que hicimos fue limpiar la bureta con agua destilada, verter en su interior ácido nítrico 0,5 M, la cebamos y enrasamos a cero. A continuación tomamos el erlenmeyer de 100 cm3 yechamos en su interior 0,22 g de carbonato alcalino. Luego añadimos un poco de agua destilada para disolver el carbonato y unas gotas del indicador ácido-base. Pudimos comprobar cómo la disolución adquiría un color amarillento. A continuación mojamos una tira del naranja de metilo y, gracias al color que éste adquirió, comprobamos el valor que tenía el pH en la disolución. Después comenzamos aañadir poco a poco unas gotas de ácido nítrico sobre el carbonato alcalino del erlenmeyer y aparecían pigmentos rojos, que desaparecían a medida que se agitaba. Cuando el color rojo se hizo constante significó que la reacción había finalizado y dejamos de añadir ácido nítrico, para poder así saber qué cantidad de ácido gastamos. De nuevo, volvimos a mojar una nueva tira de papel indicador de pH paracomprobar si su valor ha cambiado. Por último, volvimos a repetir estos dos últimos dos pasos una vez más y recogimos el material.

Datos y observaciones:

Debido a que la práctica tiene dos partes diferenciadas, voy a hacer lo mismo con los datos y observaciones:

1ª Parte:
Objetos y productos
Masa (g)
Probeta vacía
144,21
Probeta con HNO3 6M
168, 47
Erlenmeyer vacío
109,35Carbonato problema
1,72
Erlenmeyer con carbonato problema y HNO3
135,33
Erlenmeyer frío con productos reacción- CO2
134,37

Tengo que anotar aparte el volumen de HNO3: 22 cm3

2ª parte:

Objetos y productos
Masa (g)
Erlenmeyer 100 cm3
51,63
Carbonato problema
0,22
Erlenmeyer 100 cm3 y carbonato problema
51,85

En el intento nº1 el HNO3 0,408 M descendió11,5 cm3 y el papel indicador de pH señaló grado 5, frente al grado 10 que había antes de mezclar ambas disoluciones.
​En el intento nº2 el HNO3 0,408 M descendió 10,3 cm3 y el papel indicador de pH señaló, de nuevo, grado 5, frente al grado 10 que había señalado anteriormente.

Cálculos y gráficas:
Parte primera: Determinación del CO2 producido en la reacción.
1. Masa CO2= 135,33 g- 134,37...