Trabakp práctico sobre estequiometría

TEMA 1:
Evaluación Estequiometría – N y A:_____________________________

1) Tenemos la siguiente reacción balanceada: N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3 (g).
Si tenemos 420 g de nitrógeno,
a)¿Cuántos gramos de amoníaco se forman?
b) ¿Cuántos litros de hidrógeno son necesarios para reaccionar con los 420 g de nitrógeno?
2) Tenemos la siguiente reacción balanceada:
2 ZnS(s) + 3 O2 (g)→ 2ZnO(s) + 2SO2 (g). Si tenemos 485 g de ZnS,
a) ¿Cuántos moles de oxígeno son necesarios?
b) ¿Cuántos litros de SO2 se producen?
3) La siguiente reacción ajustada: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2Orepresenta la combustión del metano (CH4). Si contamos con 320 g de metano, responde:
a) ¿Con cuántos gramos de O2 reacciona?
b) ¿Cuántos litros de CO2 se forman?
c) ¿Cuántos gramos de agua seforman? Exprese el resultado en litros también.
d) ¿Cuál es la masa total de los reactivos?
e) ¿Cuál es la masa total de los productos?
4) Si tenemos 16 g de oxígeno molecular, ¿cuánto clorose necesita para que la reacción sea completa? La reacción ajustada es: O2 + 2 Cl2 → 2 Cl2O
5) El sodio es un metal reactivo que reacciona en forma instantánea con agua para dar gas hidrógeno y unadisolución de hidróxido de sodio, NaOH ¿Cuántos gramos de sodio metálico se necesitan para obtener 7.81 g de hidrógeno según la siguiente reacción? 2Na(s) + 2H2O → 2NaOH(ac) + H2(g)
6) En 1774, elquímico británico Joseph Priestley preparó el oxígeno por calentamiento del óxido de mercurio (II), HgO. El mercurio metálico también es un producto en esta reacción. Si se obtienen 8 litros de oxígeno,¿Cuántos gramos de mercurio metálico se producen también? 2 HgO → O2 (g) + 2 Hg (s)
7) Indicar la cantidad de fósforo en 200 g de los siguientes compuestos:
a) PCl5H3PO4 LiPF6
8) Indicar la cantidad de Aluminio en 650 g de los siguientes compuestos:
a) AlCl3 b) AlF c) Al2O3
Condiciones...