Practica de laboratorio

CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICOS DEL MAR N° 20
“LIC. MANUEL MAPLES ARCE”
TUXPAN, VER





PRACTICA N°3
“PREPARACIÓN DE SOLUCIONES EMPÍRICAS”




I.Q. Juan Adán García Herrera
T.Q. Erick Reyes Tobías 21AD Mesa #1
Lab. De Química








OBJETIVO: Aprender a preparar los diferentes tipos de soluciones.INTRODUCCION:
Una disolución, también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites. Describe un sistema en el cual una o más sustancias están mezcladas o disueltas en forma homogénea en otra sustancia. También se puede definir como una mezclahomogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.
El soluto es la sustancia que se encuentra en menor proporción en la mezcla, también podemos decir que es la sustancia que se disuelve y se distribuye en todo el medio de manera homogénea. El solvente es la sustancia que se encuentra en mayor proporción o que disuelve e incorpora en su seno al soluto.
Una solución verdadera es unamezcla homogénea, en la cual es prácticamente imposible observar a las sustancias que la constituyen, pues su tamaño de partícula es extremadamente pequeño.
Frecuentemente uno de los componentes es denominado solvente, disolvente, dispersante o medio de dispersión y los demás solutos.
Características de las Soluciones:
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativas de solutos y solventese mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.
Cuando la sustancia se disuelve, esta desaparece.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.6
La cantidad de soluto y lacantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente.Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3
Disolución HCl 6 mol/L; densidad =1,10 g/cm3

Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.
Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a 10 Angstrom (Å ).
Se encuentran en una sola fase.

Clasificación:
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN:
De tipo coloidal: Son soluciones en donde reaccionan dos compuestos de dos estados distintos. Pueden observarse casos particulares en la vida cotidiana, como la mayonesa y el icopor.


Sólidas
Sólido en sólido: cuando tanto el soluto como el solvente se encuentran en estado sólido. Un ejemplo claro de éstetipo de disoluciones son las aleaciones, como el zinc en el estaño.
Gas en sólido: un ejemplo es el hidrógeno (gas), que se disuelve bastante bien en metales, especialmente en el paladio (sólido). Esta característica del paladio se estudia como una forma de almacenamiento de hidrógeno.
Líquido en sólido: cuando una sustancia líquida se disuelve junto con un sólido. Las amalgamas se hacen...