Practica De Laboratorio
Páginas: 6 (1264 palabras)
Publicado: 22 de mayo de 2012
INTRODUCCIÓN
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente sobre los elementos químicos que se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen deltipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.
Otro punto de tema que se quiere dar a conocer detalladamente son las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica ola experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria.
En un subcapítulo encontramos el tema de la densidad que puede obtenerse de forma indirecta y de forma directa. Para la obtenciónindirecta de la densidad, se miden la masa y el volumen por separado y posteriormente se calcula la densidad. La masa se mide habitualmente con una balanza, mientras que el volumen puede medirse determinando la forma del objeto y midiendo las dimensiones apropiadas o mediante el desplazamiento de un líquido, entre otros métodos.
Finalmente nos avocamos al tema de la precipitación que es unaoperación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una, una especie reaccionantes de la reacción de precipitación. Si en el transcurso de la reacción la concentración de los reaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, se producirá la precipitación. Parapoder explicar químicamente la formación de un precipitado en primer lugar se estudia el proceso inverso: Un sólido se disuelve cuando sus partículas, sean iónicas o moleculares, pasen a la disolución gracias a que las interacciones entre las moléculas o iones y el disolvente vencen las fuerzas de cohesión del soluto. A medida que esto ocurre las moléculas disueltas van aumentando en número yasí van disminuyendo las distancias entre ellas, lo que aumenta la probabilidad de que se produzcan interacciones que dan lugar solido. Cuando la velocidad de disolución se iguala a la de formación del solido se alcanza una situación de equilibrio, es lo que conoce como disolución saturada.
PROCEDIMIENTOS
EXPERIMENTO N°1
1° Pesar el vaso precipitado 100ml., indicando 52,1g.
2°Vertir 10g de Cloruro de Sodio en el vaso.
3° Pesar ambos, mostrando el valor de 62,1g.
4° Vacear agua destilada donde estaba el NaCl y se disuelven.
5° Poner en la balanza el producto de los anteriores unidos, con un peso de 159,1g.
6° Observar el volumen final que tiene el valor de 103g.
7° Realizar la fórmula para sacar el volumen.
8° La densidad con respecto a la formula dadafue de 1,04 g/ml.
EXPERIMENTO N°2
1° Pesar el vaso precipitado de 100ml., indicando 51,7g.
2° Vertir más de 20g de Cloruro de Sodio en el vaso.
3° Pesar ambos, mostrando el valor de 71,7g.
4° Vacear 100ml. de agua destilada donde estaba el NaCl y se disuelven.
5° Poner en la balanza el producto de los anteriores unidos, con un peso de 171,9g.
6° Observar el volumen final quetiene el valor de 105 ml.
7° Realizar la fórmula para sacar el volumen.
8° La densidad con respecto a la formula dada fue de 1,14 g/ml.
EXPERIMENTO N°3
1° Preparar 3ml. de solución de AgNO3 en el tubo de prueba.
2° Agregarle una tira de 5cm. de cobre (cable eléctrico).
3° Observar que el cobre cambia de apariencia y se desintegra cambiando de cobre a plata.
Cu + 2AgNO3...
Por medio del presente trabajo se quiere dar a conocer detalladamente sobre los elementos químicos que se combinan de diferentes maneras para formar toda una variedad de compuestos inorgánicos y orgánicos. Hay compuestos gaseosos, líquidos y sólidos, los hay tóxicos e inocuos, mientras que otros son altamente benéficos para la salud. Las propiedades de cada compuesto dependen deltipo de elemento químico que lo forman, el modo cómo se enlazan (tipo de enlace químico), la forma y geometría de los agregados atómicos (moléculas) y de como estos interactúan entre si.
Otro punto de tema que se quiere dar a conocer detalladamente son las pautas para diferenciar cuando se forman o no las soluciones y además como hallar las concentraciones de estas por medio de la practica ola experimentación, para así poder establecer una relación entre los principios teóricos y los hechos experimentales, lo cual nos permitirá desarrollar habilidades y conocimientos en este campo y poder emplearlo en la solución de problemas de nuestra vida diaria.
En un subcapítulo encontramos el tema de la densidad que puede obtenerse de forma indirecta y de forma directa. Para la obtenciónindirecta de la densidad, se miden la masa y el volumen por separado y posteriormente se calcula la densidad. La masa se mide habitualmente con una balanza, mientras que el volumen puede medirse determinando la forma del objeto y midiendo las dimensiones apropiadas o mediante el desplazamiento de un líquido, entre otros métodos.
Finalmente nos avocamos al tema de la precipitación que es unaoperación eficaz y sencilla utilizada en el laboratorio para obtener sustancias insolubles, o muy poco solubles. Tiene lugar al mezclar dos disoluciones que contiene cada una, una especie reaccionantes de la reacción de precipitación. Si en el transcurso de la reacción la concentración de los reaccionantes llega a superar el producto de solubilidad correspondiente, se producirá la precipitación. Parapoder explicar químicamente la formación de un precipitado en primer lugar se estudia el proceso inverso: Un sólido se disuelve cuando sus partículas, sean iónicas o moleculares, pasen a la disolución gracias a que las interacciones entre las moléculas o iones y el disolvente vencen las fuerzas de cohesión del soluto. A medida que esto ocurre las moléculas disueltas van aumentando en número yasí van disminuyendo las distancias entre ellas, lo que aumenta la probabilidad de que se produzcan interacciones que dan lugar solido. Cuando la velocidad de disolución se iguala a la de formación del solido se alcanza una situación de equilibrio, es lo que conoce como disolución saturada.
PROCEDIMIENTOS
EXPERIMENTO N°1
1° Pesar el vaso precipitado 100ml., indicando 52,1g.
2°Vertir 10g de Cloruro de Sodio en el vaso.
3° Pesar ambos, mostrando el valor de 62,1g.
4° Vacear agua destilada donde estaba el NaCl y se disuelven.
5° Poner en la balanza el producto de los anteriores unidos, con un peso de 159,1g.
6° Observar el volumen final que tiene el valor de 103g.
7° Realizar la fórmula para sacar el volumen.
8° La densidad con respecto a la formula dadafue de 1,04 g/ml.
EXPERIMENTO N°2
1° Pesar el vaso precipitado de 100ml., indicando 51,7g.
2° Vertir más de 20g de Cloruro de Sodio en el vaso.
3° Pesar ambos, mostrando el valor de 71,7g.
4° Vacear 100ml. de agua destilada donde estaba el NaCl y se disuelven.
5° Poner en la balanza el producto de los anteriores unidos, con un peso de 171,9g.
6° Observar el volumen final quetiene el valor de 105 ml.
7° Realizar la fórmula para sacar el volumen.
8° La densidad con respecto a la formula dada fue de 1,14 g/ml.
EXPERIMENTO N°3
1° Preparar 3ml. de solución de AgNO3 en el tubo de prueba.
2° Agregarle una tira de 5cm. de cobre (cable eléctrico).
3° Observar que el cobre cambia de apariencia y se desintegra cambiando de cobre a plata.
Cu + 2AgNO3...
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