practica de laboratorio

PRACTICA DE LABORATORIO
Planteamiento del Problema:
¿Cómo demostrar que la masa del reactante es igual a la masa del producto? “ley de conservación de la materia”
Investigación Teórica:
La ley deconservación de la masa o ley de conservación de la materia es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada por Lavoisier y otros científicos que le sucedieron.Establece un punto muy importante: “En toda reacción química la masa se conserva, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos”.

En toda reacción química lamasa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos. Tiene una importancia fundamental, ya que permite extraer componentes específicos de alguna materiaprima sin tener que desechar el resto; también es importante, debido que nos permite obtener elementos puros, cosas que sería imposible si la materia se destruyera.
Formulación de la Hipótesis:Pesamos los reactantes, antes que sucédala reacción química. Luego pesamos los productos, entonces, la masa de los productos debería ser igual, a la que pesamos con anterioridad, debido a que secumpliría la Ley de conservación de la materia.
Variables:
 Masa, debido a que todo el análisis trata, sobre la conservación de los reactantes y productos.
Objetivos:
• Observar los cambios cualitativos• Determinar, verificar cuantitativamente la medición de las masas del reactante y del producto
Materiales:
1. Vela
2. Base
3. Fosforo
4. Tubos de ensayo
5. Embudo
6. Papel filtro
7. Un frasco8. Gradilla
9. Sust. K2Cr2O7 (dicromato de potasio)
10. Sust. BaCl
Procedimiento:
Primero hicimos el experimento de la vela, que consistía en fijar la vela en una base solida, luego encender sumecha y taparla con un frasco, para ver cuánto oxigeno se combustión, el fuego duro apenas unos segundos, después de que se apagara, destapamos la vela y llenamos el frasco de agua, para medirla...