practica de laboratorio


INSTITUTO TECNOLÓGICO DE CIUDAD MADERO

DEPARTAMENTO DE INGENIERÍA QUÍMICA Y BIOQUÍMICA


LABORATORIO INTEGRAL II
GRUPO: 654A

PRÁCTICA No. 9

ESTUDIO DE LA VELOCIDAD DE DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2 POR EL MÉTODO GASOMÉTRICO


EQUIPO 3 (LUNES): No. CONTROL
CASTILLO PÉREZ JUANA DELFINA 10070974
DEL ÁNGEL PÉREZ LAURA NALLELY 10070786
OLVERA ORTIZMARÍA DEL CARMEN 10071031

CATEDRÁTICO
M.C. JOSÉ LUIS GONZÁLEZ ZÁRATE

REALIZADA: 15 DE ABRIL DE 2013
REPORTADA: 29 DE ABRIL DE 2013
CIUDAD MADERO, TAMAULIPAS

Índice

Capítulo
Tema
Página



1
Objetivo………………………………………………………………….
3
2
Introducción…………………………………………………………….
3
3
Marco teórico…………………………………………………………...
3
4
Material, Equipo yReactivos………………………………………….
4
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Procedimiento…………………………………………………………..
5
6
Tabla de Datos Experimentales………………………………………
5
7
Resultados……………………………………………………………...
5
8
Comentarios.……………………………………………………………
7
9
Bibliografía……………………………………………………………..
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10
Apéndice……………………………………………………………….
8
11
Descripción del Trabajo de Cada Miembro…………………………………………………………………

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PRÁCTICA No. 9

ESTUDIO DE LA VELOCIDAD DE DESCOMPOSICIÓN DEL H2O2 POR ELMÉTODO GASOMÉTRICO

1.- OBJETIVO

Determinar analítica y gráficamente la constante de velocidad de reacción así como el orden de reacción.

2.- INTRODUCCIÓN

Al estudio de las velocidades a las que tiene lugar las reacciones químicas se denomina cinética química. Este tema es importante en la industria química porque los diseñadores de plantas, de procesos y de equipos, deben conocer comoson afectadas las velocidades de reacción por las variaciones de temperatura, presión y concentración.

3.- MARCO TEÓRICO

El peróxido de hidrógeno (H2O2), también conocido como agua oxigenada, es un compuesto químico con características de un líquido altamente polar, fuertemente enlazado con el hidrógeno tal como el agua, que por lo general se presenta como un líquido ligeramente más viscosoque éste. Es conocido por ser un poderoso oxidante. Es un líquido denso y claro, con una densidad de a 0 °C. Se funde a –0,4 °C y su punto de ebullición normal es de 151 C.

Es inestable y se descompone rápidamente a oxígeno y agua con liberación de calor. Aunque no es inflamable, es un agente oxidante potente que puede causar combustión espontánea cuando entra en contacto con materia orgánicao algunos metales, como el cobre, la plata o el bronce. Concentrado, es una sustancia peligrosamente reactiva, debido a que su descomposición para formar agua y oxígeno es sumamente exotérmico.

La descomposición del peróxido de hidrógeno se da de manera espontánea y lenta en soluciones acuosas, de acuerdo con la ecuación química:


H2O2 H2O + ½ O2





En presencia de aniones ycationes en algunas sustancias al reaccionar se acelera la velocidad de reacción, lo mismo sucede durante la descomposición del peróxido de hidrogeno en presencia de un catalizador, ya sea homogéneo o heterogéneo. El curso de la reacción se sigue midiendo los diferentes volúmenes de oxigeno desprendido a diferentes intervalos de tiempo.

Una vez se ha formado un producto en una reacción, este puedereaccionar a su vez Como esta consecuencia, dificulta el análisis de la velocidad de reacción, se suele medir la velocidad inicial de la misma, esto viene a ser la velocidad a la que se inicia la reacción cuando no hay productos presentes. En la mayoría de los casos, la velocidad inicial depende de las concentraciones iniciales de los reactantes.

Una ecuación de velocidad es una ecuación queexpresa la velocidad instantánea de reacción mediante las concentraciones de las sustancias que intervienen en la reacción.

La constante k que aparece en la ecuación de velocidad se denomina constante de velocidad. Es independiente de la concentración de los reactantes pero depende de la reacción y de la temperatura. Así pues, la velocidad de la reacción se ve...