Practica De Laboratorio

PRACTICAS DE LABORATORIO 7


DIEGO FERNANDO CALDERON PALACIOS Código (1106891488)

CARLOS ARTURO LOPEZ CUERVO (Tutor)

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y ADISTANCIA GRUPO DE LABORATORIO N°30 QUIMICA GENERALBOGOTÁ D.C 08 de octubre

PRACTICA No. 7. REACCIONES Y ECUACIONES QUÍMICAS

INTRODUCCIÓN
En nuestra vida diaria estamos en contacto permanente con reacciones químicas, por ejemplo al quemar un papel, al prender un fosforo,la fotosíntesis, en compuestos como la sal que es una reacción química del Na y Cl, etc. Por lo tanto podemos decir que una reacción química es un cambio en la estructura de la materia que no se puede revertir, es decir es un proceso en el cual una sustancia (o sustancias) cambia para formar una o más sustancias nuevas, mediante un proceso de cambio de unos reactivos iniciales a unosproductos finales.
Las ecuaciones químicas son la forma simbólica y grafica mediante la cual se representan las reacciones químicas, con el fin de conocer la composición química de las sustancias, así como los reactivos involucrados.

OBJETIVOS
* Conocer y comprender las reacciones químicas.
* Identificar la relación que las reacciones químicas tienen con nuestra vida diaria.* Conocer los nombre de los componentes de una reacción química.
* Aprender a leer y escribir las ecuaciones químicas.
* Identificar y conocer la clasificación de las reacciones química.

Marco teórico.Procedimiento.
Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuación.
Observar cuidadosamente cada una de las reacciones que se describen a continuación.

Escribir la ecuación química balanceada, clasificar la reacción y determinar si hay o no transferencia de electrones.
Escribir la ecuación químicabalanceada, clasificar la reacción y determinar si hay o no transferencia de electrones.

Observe y registre sus observaciones
Observe y registre sus observaciones
Agite con cuidado (evite romper el termómetro)
Agite con cuidado (evite romper el termómetro)
Añada un 1mL de agua y tome la temperatura
Añada un 1mL de agua y tome la temperatura
Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio(aproximadamente 1,0g)
Coloque en un tubo de ensayo oxido de calcio (aproximadamente 1,0g)
Anote la temperatura ambiental
Anote la temperatura ambiental
Reacción 1

Reacción 2

Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O, agite con una varilla para disolver el hidróxido.
Coloque en un beaker de 100 ml 1,0g de Hidróxido de Bario agregue 5mL de H2O,agite con una varilla para disolver el hidróxido.

Tome la temperatura ambiental y la de la solución.
Tome la temperatura ambiental y la de la solución.

Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.
Agregue 1,0g Nitrato de Amonio agite.

Tome de nuevo la temperatura.
Tome de nuevo la temperatura.

Observe y registre sus observaciones
Observe y registre sus observaciones...