practica de neutralización segundo semestre


COBAO

PRÁCTICA DE LABORATORIO
“ACIDOS BASES Y NEUTRALIZACIÓN”














OBJETIVO PROGRAMÁTICO
Neutralización

OBEJETIVO DE LA PRÁCTICA
Que el alumno conozca y aplique una de las clasificaciones fundamentales de la química: La de los ácidos y las bases. Además que interprete el mecanismo de NEUTRALIZACIÓN apoyándose en el uso o empleo de indicadoresINTRODUCCIÓN
Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base, generalmente en las reacciones acuosas ácido-base se forma agua y una sal, un ejemplo es el producto de la reacción del ácido-base del HCl con NaOH



Las soluciones acuosas son buenas conductoras debido a la presencia de iones positivos y negativos a estos compuestos se les llama electrolitos. Loscompuestos iónicos que se disocian completamente se conocen como electrolitos fuertes, un ejemplo de ellos es el NaCl.
Las constantes de equilibrio para la disociación de electrolitos son llamadas constantes de disociación, un ejemplo de disociación es la del agua:



Los subíndices se utilizan por comodidad, para las diferentes constantes:
Ka= constante de disociación de ácido
Kb=constante de disociación de base
Kw = constante de disociación del agua o de auto protolisis = 1*o producto iónico del agua.
Este producto indica que en agua pura o en cualquier solución acuosa deben estar presentes iones hidrógeno y oxhidrilo, el producto de sus concentraciones debe ser una constante igual a Kw =1*


El agua se ha establecido una escala de pH el cual está definido como el– log [H+] donde:

• Ácido: sustancia que al disolverse en agua H2O genera iones H+. Los ácidos se clasifican en fuertes, fuerza media y débil.
Los ácidos fuertes se disocian completamente, cuando se disuelven en agua. Ejemplos: H2SO4, HCl, HNO3, HClO4. Ka= ∞
PH = -log [H+] =-log [Ac. Fuerte]
Los ácidos de fuerza media: se disocian parcialmente, sus constantes de acidez o de disociaciónson mayores a 1 * aproximadamente.
Los ácidos débiles: No se disocian completamente. Entre más pequeña es la constante de acidez (Ka), más débil es la acidez. Son ácidos débiles aquellos que tienen constantes de acidez menores o iguales a 1*
PH= PKa-log [Ac]/2
•Base: Sustancia capaz de donar iones OH
Bases Fuertes: Se disocian al 100, dona todos sus OH: Son bases de los metalesalcalinos y alcalinotérreos como NaOH, KOH, Ba (OH)2, Ca (OH)2, Kb=∞
PH =14 + log [OH-]







MATERIAL Y SUSTANCIAS

Material y Equipo
Sustancias a Usar
Cantidad
Nombre
Cantidad
Nombre y descripción
1
Gradilla
2ml
Ácido Acético
6
Tubos de Ensayo
25ml
Ácido Clorhídrico
3
Tiras de papel tornasol rojo
2ml
Ácido sulfúrico
3
Tiras de papel tornasol azul
2ml
Hidróxidode Amonio
Suficiente
Papel Indicador Universal
25ml
Hidróxido de Sodio
1
Soporte Universal
2ml
Hidróxido de Calcio
1
Bureta
5ml
Fenolftaleína
1
Pinza para bureta
5ml
Anaranjado de metilo
1
Matraz Erlenmeyer
Suficiente
Agua Destilada
1
Agitador de Vidrio


1
Vaso de Precipitados






DESARROLLO EXPERIMENTAL:
ACTIVIDAD NUMERO 1
1.- Primero se acomodaronlos tubos de ensayo de acuerdo a orden de la práctica. 2.- Se lavó el agitador con el agua destilada 3.-Las tiras de papel tornasol se partieron a la mitad.



4.-Con el agitador se colocó una gota de las 3primeras sustancias que eran ácidas en cada pedazo de papel tornasol y observamos como cambiaba de color: -Ácido acético : color rosa -Ácido clorhídrico: color rosa...