Practica de oxidacion y reduccion

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  • Publicado : 17 de junio de 2011
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OXIDACION Y REDUCCION
Objetivo: El alumno conocerá un proceso de oxidación-reducción.
Consideraciones Teóricas
El método redox

Para balancear una reacción por este método , se deben considerar los siguiente pasos
1. Determinar los números de oxidación de los diferentes compuestos que existen en la ecuación.
2. Una vez determinados los números de oxidación, se analiza elemento porelemento, comparando el primer miembro de la ecuación con el segundo, para ver que elemento químico cambia sus números de oxidación.
3. se comparan los números de los elementos que variaron, en la escala de Oxido-reducción
4. Si el elemento que se oxida o se reduce tiene numero de oxidación 0 , se multiplican los números oxidados o reducidos por el subíndice del elemento que tenga numero deoxidación 0
5. Los números que resultaron se cruzan, es decir el numero del elemento que se oxido se pone al que se reduce y viceversa
AGENTE OXIDANTE
Es la especie química que un proceso redox acepta electrones y, por tanto, se
reduce en dicho proceso.
Agente oxidante: Gana electrones y Disminuye su número de oxidación

AGENTE REDUCTOR
Es la especie química que un proceso redox pierdeelectrones y, por tanto, se
oxida en dicho proceso (aumenta su número de oxidación).
Agente reductor = Pierde electrones y Aumenta su número de oxidación.

Marco Teórico
Oxidación
La oxidación química emplea sustancias químicas llamadas oxidantes para destruir la contaminación en los suelos y las aguas subterráneas. Los oxidantes ayudan a transformar las sustancias químicas dañinas en otrasinofensivas, como el agua y el dióxido de carbono o anhídrido carbónico. La oxidación química es capaz de destruir muchos tipos de sustancias químicas, como combustibles, solventes y plaguicidas.
La oxidación es una reacción química muy poderosa donde un compuesto cede electrones, y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una reducción es unproceso por el cual cambia el estado de oxidación de un compuesto.

Reducción
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un átomo o ion gana electrones. Implica la disminución de su estado de oxidación. Este proceso es contrario al de oxidación.
Cuando un ion o un átomo se reduce:
Gana electrones.
Actúa como agente oxidante.
Es reducido por un agente reductor.Disminuye su estado o número de oxidación.

Números de Oxidación
La cuantificación de un elemento químico puede efectuarse mediante su número de oxidación. Durante el proceso, el número de oxidación del elemento; aumenta. En cambio, durante la reducción, el número de oxidación de la especie que se reduce, disminuye. El número de oxidaciones un número entero que representa el número de electrones que unátomo pone en juego cuando forma un enlace determinado.

El número de oxidación:
Aumenta si el átomo pierde electrones (el elemento químico que se oxida), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos.
Disminuye cuando el átomo gana electrones (el elemento químico que se reduce), o los comparte con un átomo que tenga tendencia a cederlos.

Reglas para asignar el número deoxidación
El número de oxidación de un elemento sin combinar es cero.
El número de oxidación del hidrógeno combinado es +1, excepto en los hidruros, donde su número de oxidación es –1.
El número de oxidación del oxígeno combinado es –2, excepto en los peróxidos, donde su número de oxidación es –1.
El número de oxidación en los elementos metálicos, cuando están combinados es siempre positivo ynuméricamente igual a la carga del ion.
El número de oxidación de los halógenos en los hidrácidos y sus respectivas sales es –1, en cambio el número de oxidación del azufre en su hidrácido y respectivas sales es –2.
El número de oxidación de una molécula es cero.

MATERIAL:
2 Vasos de precipitados de 100 cc.
I Embudo.
1 Triángulo de porcelana
Papel filtro.
REACTIVOS.
NaHCO3 Solucion al...
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