practica de presion

 Instituto Politécnico Nacional
Unidad Profesional Interdisciplinaria de ……………………Biotecnología

Departamento de bioingeniería.
Laboratorio de termodinámica.
Practica: 7
“Presión de vapor”
Equipo: 2
Integrantes:
Tapia Rosales Paola.
Lara Ojeda Jessica.
Herrera García Aarón.
Samano Chávez David.
Aguirre Vargas David.
Alvarez Ordaz Luis Ricardo.
Profesores:(completar nombres)
Guadalupe Mariana Francisco Torres
Ma. de los Ángeles Guerrero Rivera
Norma Elena Altamirano
Alan de Jesús Angulo Riva.

Fecha de entrega: 26-Feb-15

OBJETIVOS
Mediante experimentación determinar el comportamiento de la presión de vapor de un liquido puro sometido a diferentes temperaturas.
Determinar el comportamiento de la presión de vapor de una mezcla de doscomponentes sometidos a diferentes temperaturas.
Obtener a partir de la ecuación de Clausius-Clapeyron el calor latente de vaporización de un líquido puro.

















Introducción
Presión de Vapor
La presión de vapor es una medida de la volatilidad de una sustancia; es decir, de su capacidad para pasar de un estado líquido o sólido a uno gaseoso y, por lo tanto, de pasar de unmedio como el suelo, las plantas o los cuerpos de agua a la atmósfera.
La presión de vapor se define como aquella presión a la cual un líquido en estado puro y su vapor están en equilibrio a una determinada temperatura. Esta propiedad se incrementa cuando la temperatura aumenta, y viceversa.
La presión de vapor se expresa usando diferentes unidades; sin embargo, en esta base de datos seconsideraron los milímetros de mercurio (mm Hg).

Ecuación de Antoine
Utilizada para obtener de forma teórica la presión de vapor de sustancias.

Donde:
T= Temperatura en K
P= Presión en mm Hg
A, B y C = constantes de Antoine

Entalpía de Vaporización

La entalpía es una magnitud termodinámica representada con la letra H, la variación de entalpia es la cantidad de energía (Calor) que un sistemapuede intercambiar con su entorno. La entalpia total de un sistema no puede ser medida experimental, en cambio, la variación de entalpia de un sistema si puede ser medida experimentalmente.
La entalpía de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que una sustancia se encuentre en equilibrio con su propio vapor.
Ecuación de Clausius Clapeyron


De este modo, haciendo unarepresentación grafica de ln P, en función de la inversa de la temperatura y aplicando el procedimiento de los mínimos cuadrados, la pendiente de la curva nos proporciona el valor medio del calor latente de vaporización en un intervalo dado de temperaturas.




Material
Matraz de Erlenmeyer 250mL
Parrilla de calentamiento
Manguera de látex
Manómetro diferencial
Termómetro de 0 a 150°C
Liquidoproblema (agua, acetona, alcohol)


Desarrollo experimental

EQUIPO DE LABORATORIO.




Determinación de Presión de Vapor del Agua.

Temperatura
T
Altura
h

°C
K
mm Hg
1
87.6
360.75
4
2
89.2
362.35
8
3
90.2
363.35
8.5
4
90.6
363.75
10
5
91.2
364.35
11
6
91.7
364.85
12
7
92.2
365.36
13
8
92.7
365.85
13.5
9
93.2366.35
14
10
93.6
366.75
14.5
11
94.1
367.25
15
12
94.8
367.95
16
13
95.5
368.65
18
14
97.7
370.85
21
15
100
373.15
24.5
Tabla 7.1 Registro de temperatura y altura de mercurio.
Tabla 7.2 Mediciones de la Presión de Vapor a diferentes temperaturas.

Experimental
Teórico
(Ecuación de Antoine)

Temperatura
T
Presión Absoluta del vapor (P)
Presión Absoluta del vapor(P)

°C
K
Pa
Kpa
Pa
1
87.6
360.75
78235.34
78.24
78235.34
2
89.2
362.35
78766.65
78.77
78766.65
3
90.2
363.35
78833.06
78.83
78833.06
4
90.6
363.75
791732.3
79.17
79032.3
5
91.2
364.35
79165.13
79.17
79165.13
6
91.7
364.85
79297.96
79.3
79297.96
7
92.2
365.36
79430.79
79.43
79430.79
8
92.7
365.85
79491.99
79.49
79497.2
9
93.2
366.35...