practica de quimica

Nombre de la evaluadora :Silvia margarita Hernández
CBTis 228
2do semestre
Periodo de curso: febrero-junio
Nombre del alumno: Rubén Alonso cadena Balderrama
Practica 3:unidades químicasEvidencia de desempeño no.2
Unidades químicas
Propósito: determinar la masa molar de cada una de las sustancias enforma práctica y comparar con los cálculos obtenidos
Material:
1 balanza granataria
2 vasos de precipitado de 500 mi
4 espátulas
4pipetas etiquetas
Reactivos :
Tubo o alambre de cobre
Retazoo piezas de aluminio clavos de fierro sin oxidar
Cloruro de sodio
Sacarosa glucosa bicarbonato de sodio
Agua

Desarrollo: primera parte
1. determina matemáticamente la masa molar de un mol decada una de las sustancias indicadas.
2. Utilizando vidrio de reloj para cada sustancia pesa en la balanza granataria un mol de dichas sustancias (gramos que determinaste en la masa molar)
3.Etiqueta cada una de las sustancias y compara entre ellas el espacio que ocupa cada mol .
Segunda parte:
1.pesa las muestras de cobre , fierro y aluminio








Cantidad
(mol)
sustanciaformula
Masa molar
(g)
1
Cloruro de sodio
NaCl
58.935/mol
1
Bicarbonato de sodio
NaHCO3
105.94gr/mol

a.¿que porcentaje de sodio contiene el cloruro de sodio?
R=34.32%
b.¿que porcentaje desodio contiene el bicarbonato de sodio?
R=43.38%
En las siguiente tabla registra los porcentaje de carbono ,hidrogeno y oxígeno en cada uno de los azucares utilizados

Azucares utilizados
C
HO
SACAROSA
C12H22O11
42.13%
6.43%
51.42%
GLUCOSA
C6H12O6
40.59%
6.14%
27.01%

Segunda parte :realiza los cálculos necesarios y registra los resultados obtenidos en la siguiente tabla.Elemento
Peso(g)
moles
átomos
Cu
30.08
0.40

Al
14.8
0.54

Fe
1.5
0.02












CONCLUCION
EMOS APRENDIDO EN ESTA PRACTICA A MEDIR LOS MOLD Y LOS PORCENTAJE SOBRE LAS...