practica de quimica

Oxidación y Reducción
En la transformación del enlace iónico entre el Li y el F se vio que un electrón se transfirió del Li al F para producir Li+ t F-. Con el HCl se vio que se formo un enlacepolar covalente, en el cual un electrón se trasfirió parcialmente del átomo de H al de Cl. Muchas reacciones químicas son de este tipo; esto es, en ellas interviene algo de transferencia de cargaeléctrica de un átomo al otro. A causa de que este es un proceso tan común e importante, se definirán los términos que se aplican especialmente a estos cambios. Estos son:
Oxidación ­— perdida de electronesReducción — adquisición de electrones
Por lo tanto, en la formación del LiF, el Li experimenta una oxidación por perder un electrón y el F sufre una reducción por adquirir un electrón. De manerasemejante, cuando la molécula del HCl se forma por la reacción del hidrógeno con el cloro, el átomo de H, al perder un poco de carga electrónica cediéndola al átomo de Cl, se oxida, en tanto que el átomode Cl queda reducido.
El litio, en su reacción con el flúor, actúa como agente reductor porque provee el electrón que el fluor necesita para reducirse; es decir, es el agente que ha permitido que seproduzca la reducción. Por otra parte, al aceptar el fluor el electrón procedente del litio, permite que se produzca la oxidación y por lo tanto se dice que es un agente oxidante.
De manerasemejante, se opinaría que el oxigeno es el agente reductor y el cloro es el agente oxidante cuando estos dos elementos reaccionan para producir HCl. En general, los agentes oxidantes adquieren electrones yse reducen mientras que los agentes reductores pierden electrones y pasan a ser oxidados.
La oxidación y la reducción siempre se estudian juntas, por que en cualquier reacción, siempre que unasustancia pierde electrones, otra sustancia los adquiere. Se sabe que es así porque nunca se advierte que los electrones sean el producto de una reacción química, ni que se consuman electrones cuando se...