Practica De Quimica

ESC. Sec. Gral. Prof. “RAFAEL RAMIREZ CASTAÑEDA”
8/noviembre/2011
Practica n° 2



Alumno(a): Aimeé esmeralda Gómez Ávila
Numero de lista: 15
Maestro(a): Alba Salazar Hernández.
Grado: 3° sección “C”


Objetivo:
* Preparar soluciones de concentración requerida, a partir de especificaciones de reactivos
* Valorar una solución ácida por medio de equivalencia.
* Titularuna solución básica a partir de la solución valorada.

FUNDAMENTO TEORICO:
En el método de clasificación de la materia que se basa en la composición. Se considera que una muestra dada de material puede ser una sustancia pura o una mezcla. El termino sustancia pura se refiere a un material cuyas partes tienen la misma composición y que tiene un conjunto exclusivo y definido de propiedades.Las soluciones carecen de composición definida, sin embargo, para la mayoría de las soluciones hay cierto límite de soluto que puede disolverse en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura dada. Conviene referirse a la sustancia que se disuelve como al soluto, y aquella en la que tiene lugar la solución como al solvente.
En la solubilidad de sólidos en líquidos, cuando estos seencuentran en gran exceso con relación a los primeros, no existe ambigüedad en estos términos, es decir, el sólido es el soluto y el líquido es el solvente. Pero, cuando tratamos con solubilidades de líquidos, como acetonas en agua o dioxano en agua, que se disuelve entre si en cualquier proporción, es difícil diferenciar al soluto del solvente. Estos términos se usan cuando hay ambigüedad designificados.
Una solución que contiene a una temperatura dada tanto soluto como puede disolver se dice que es saturada, cualquier solución que tiene una cantidad mayor se llama sobresaturada, este ultimo tipo de solución existe únicamente en deficiencia de solvente y es sumamente inestable, pues la simple agitación de una diminuta cantidad de soluto basta siempre para provocar la precipitación del excesode este. Para conocer el estado de una solución con respecto a la saturación, basta agregar a aquella un poco de soluto, si este se disuelve mas, y hay precipitación, la solución original estaba sobresaturada. La solubilidad depende de la temperatura la mayoría de los sólidos se disuelve mas en líquidos a altas que a bajas temperaturas, mientras que los gases se disuelven mas en líquidos fríosque en calientes.
Las unidades de concentración, son las siguientes:
Porcentaje en peso ( % peso ):
El porcentaje en peso de un soluto en una solución se define como:
% peso = [ (peso del soluto) / ( peso del soluto + peso del disolvente) ] * 100
= [ (peso del soluto) / ( peso de la solución) ] * 100
Fracción molar ( x ):
La fracción molar de un componente y de una solución, xi , se definecomo;
Xi = [(numero de moles del componente i ) / ( numero de moles de todos los componentes ) ]
Molaridad ( m ):
La molaridad se define como el número de moles de soluto disuelto en 1 lt de solvente, esto es:
M = [(numero de moles de soluto) / (peso del disolvente en kg.)]
Por tanto, la molaridad tiene unidades de moles por litro.
Molalidad ( m ):
La molalidad se define como el número demoles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente, esto es:
M = [(numero de moles de soluto) / (peso del disolvente en kg)]
La unidad de porcentaje peso tiene la ventaja de que no se necesita conocer la masa molar del soluto. Además, el porcentaje peso de una solución es independiente a la temperatura, ya que se define en términos de pesos, el termino de fracción molar no se emplea normalmente paraexpresar la concentración de soluciones. Sin embargo es de utilidad para calcular las presiones parciales de los gases y en el estudio de concentración que se emplean con frecuencia, la ventaja del empleo de la molaridad es de que por lo general resulta más sencillo medir el volumen de una solución utilizando matraces volumétricos calibrados con precisión, que pesar al disolvente. Su principal...