practica de quimica
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CONVERSIÓN DE LA MASA
Objetivos
· Medir la masa de los reactivos antes de la reacción y la de los productos después de la reacción.
· Calcular el porciento dediferencia de masa antes y después de la reacción.
· Evaluar la validez de la ley de la conservación de la masa bajo condiciones ordinarias en el lab.
Materiales
2 vaso de precipitados
1 balanzagranataria
3 probetas graduadas de 20ml
Substancias
Sol 1m de HCl
Sol. .1 m de NaCl
Sol. 0.1m de AgNo3
Carbonato de calcio
Procedimiento
Experimento 1
Agregar a un vaso de precipitadosde 100ml, 5ml de una sol. 0.1 m de NaCl y pese el aso y su contenido.
Agregar a otro vaso de precipitados de 100ml, 5 ml de una sol. 0.1 m de Ag NO3 y pesar el vaso y su contenido.
Vierta elcontenido del vaso del punto 1.1 en el vaso del punto 1.2.
Después de la reacción química pese los dos vasos de precipitados y sus contenidos.
Resultados
Experimento1
Peso del vaso y lasolución de cloruro de sodio.
112.2g
Peso del vaso y la solución de nitrato de plata.
111.3 g
Peso de ambos vasos y sus contenidos antes de la reacción.
223.5 g
Peso de ambos y suscontenidos después de la reacción.
218.9 g
Diferencia de pesos antes y después de la reacción.
Es una diferencia de 5g.
Escribe la reacción:
AgNO3 + NaCl AgCl + NaNO3
En teoría. ¿Cuántos gramosde cloruro de plata se formaron?
13.5 g
Experimento 2
Pese un vaso de precipitados de 100ml, 1g de carbonato de calcio dentro del vaso.
Agregar a un vaso de precipitados de 100ml, 10ml deuna sol. 1m de HCl y pese el vaso y su contenido.
Vierta el contenido del vaso del punto 2.2 en el vaso del punto 2.1.
Después de la reacción química pese los dos vasos de precipitados y suscontenidos.
Resultados
Experimento 2.
Peso de ambos vasos y sus contenidos antes de la reacción.
Peso de ambos vasos y sus contenidos después de la reacción.
Diferencia de pesos después...
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