Practica De Solubilidad

OBJETIVOS 1. El alumno determinará la solubilidad de KNO3 utilizando agua como disolvente. 2. El alumno evaluará la variación de la solubilidad por efecto de la temperatura. 3. El alumno determinaráel efecto del tamaño de la cadena hidrocarbonada de diversos alcoholes sobre la solubilidad de los mismos, al utilizar agua como disolvente. 4. El alumno determinará el efecto de la acidez de medio,sobre la solubilidad de sustancias con propiedades ácido-básicas.

INTRODUCCION “La solubilidad es la medida o magnitud que indica la cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidaddeterminada de solvente y a una temperatura dada”. Las unidades de expresión para la solubilidad son variadas, en general se expresa en g/l (gramos/litros). En química, la solubilidad es lacapacidad de una sustancia de disolver a otra, no necesariamente tienen que ser líquidas, pueden estar en los tres estados de la materia, por ejemplo las gaseosas son gases disueltos en líquidos, el talco esun sólido que absorbe líquidos. Hay factores que intervienen aumentando o disminuyendo esta capacidad, la presión es el menos importante, otros tienen más trascendencia como:

    Afinidad entre las dos sustancias Concentración del soluto Tipos de enlace Grado de división del soluto Temperatura.

En general una sustancia con enlace polar (agua) disuelve otras con enlace polar. Lasque tienen enlace no polar (éter, cloroformo) disuelven a otros con enlace no polar; por eso no se puede quitar una mancha de aceite con agua pero sin con gasolina o tinner. Tipos de soluciones conrespecto a la solubilidad. Solución Insaturada “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad” esta solución se reconoce experimentalmente agregándole unapequeña cantidad de soluto y esta se disolverá. Solución Saturada “Es aquella en que la cantidad de soluto disuelto es igual a la que indica su solubilidad”. Este tipo de solución se reconoce...