practica fisicoquimica



LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA
PRÁCTICA 5 Y 6. ISOTERMAS DE ADSORCIÓN Y CÁLCULO DE LA SUPERFICIE DE ADSORCIÓN

OBJETIVO
1. Aplicar las ecuaciones de las isotermas de adsorción deFreundlich y Langmuir, para conocer el área superficial del adsorbente (sólido)

2. Evaluar experimentalmente el número de moles que se adsorben para formar una mono capa completa, además, conocer el áreasuperficial de determinado adsorbente o catalizador.

INTRODUCCIÓN
Una isoterma de adsorción (también llamada isoterma de sorción) describe el equilibrio de la adsorción de un material en unasuperficie (de modo más general sobre una superficie límite) atemperatura constante. Representa la cantidad de material unido a la superficie (el sorbato) como una función del material presente en lafase gas o en la disolución. Las isotermas de adsorción se usan con frecuencia como modelos experimentales, que no hacen afirmaciones sobre los mecanismos subyacentes y las variables medidas. Se obtienena partir de datos de medida por medio de análisis de regresión.


DESARROLLO EXPERIMENTAL
Pesar 6 muestras de 1g de carbón activado
Preparar matraces con las cantidades indicadas en lasiguiente tabla:
Matraz
Vol. Ácido acético 0.4 (mL)
Vol. Agua destilada (mL)
1
50
0
2
25
25
3
15
35
4
7.5
42.5
5
4
46
6
2
48

Agregar el carbón activado pesado
Agitar durante 1 horaFiltrar soluciones
Tomar alícuotas, matraz 1 y 2 10mL, 3 y 4 20mL, 5 y 6 40mL.
Titular con NaOH y usar Fenolftaleía como indicador
Anotar volúmenes de NaOH gastados en la titulaciónFÓRMULAS
Ci = (Concentración Ác. Acético) ( Vol. Ác. Acético)
Vol. Final

Ce = (Concentración NaOH) (Vol. NaOH)
Vol. Ác. Acético
x = Ci –Ce
Ce = 1 + 1 Ce
a(x/m)máx (x/m)
CÁLCULOS

Nota: el último dato (matraz 6) se omitió, pues el valor de x/m salía negativo por errores experimentales.
Gráfica 1...