practica laboratorio

 Universidad de sonora


Departamento de Ciencias Químico Biológicas

Laboratorio de Química General

Práctica Numero 4

Identificación de Metales por Ensaye de la Flama

Equipo #2
09/09/13
Daniel Donaldo Ocaño Laboignet
David Aron Dávila Gallego
Edgar Eduardo Romero Miranda
AntonioEspinoza

Objetivo de la Práctica
Esta práctica tiene como propósito que podamos identificar ciertos elementos metálicos, al momento de exponerlos a altas temperaturas, lo que nos ayudara a entender como es que los electrones, de los elementos que vamos a mencionar, saltan de un nivel de energía a otro, y la energía usa para saltar de nivel, emitirá ciertos colores distintivos de estos elementos.PROCEDIMIENTO:
Lo que haremos es tomar un asa de nicromo y sumergirla en un vaso de precipitado con ácido nítrico, después tomaremos una pequeña muestra de uno de los elementos metálicos que mencionaremos, luego en nuestro mechero bunsen lo calentaremos y veremos qué color toma la flama y así identificarlo.

ELEMENTOS:
Potasio (K):
Este fue el primercompuesto que pusimos en la flama con el nicromo, el efecto al contacto del compuesto con la flama fue de un color morado como violeta, pero solo duro unos segundos el espectro.

Sodio (Na):
Con este segundo compuesto el color de la flama aumento su color a uno amarillento fuerte, este espectro duro bastante tiempo por eso pudimos apreciarlo muy bien.Calcio (Ca):
Tomamos la asa de nicromo la desinfectamos y la sumergimos en acido, tocamos la muestra de calcio que era como un polvo blanco, después la llevamos al mechero y la calentamos, lo que observamos es que la flama del mechero que era azul con anaranjado arriba, cambio por completo a un color rojo y era fuerte pero no tanto, como el color de un ladrillo. Y al consumirse porcompleto el calcio que había en el asa, la flama volvió a su color normal.

Estroncio (Sr):
En este elemento desinfectamos el asa de nicromo la volvimos a sumergir en el acido, después tocamos el recipiente en el que estaba el estroncio y lo llevamos hasta el mechero, después lo calentamos y la flama del mechero cambio de color a un tono rojo muy fuerte, incluso másque el calcio, y se vio como un color rojo sangre, y se consumió muy rápido, no tan rápido como el potasio, pero no duro tanto como los demás.


Bario (Ba):
Para este elemento, se le aplico la misma metodología que a lo anteriores; la cual fue, colocado en el mechero en el cual fue regulada su llama. El espectro de color que observamos fue de un color verde clarocon uno toques de amarillo al final.

Litio (Li):
El espeto que emitió este elemento al se sometido a una temperatura elevada fue de un color rojo claro.




Calcio (Cu):
Ya que tenemos el alambre de cobre ya purificado, lo humedecemos con acido clorhídrico y después vamos y tomamos una pequeña muestra de Cu y al colocarla en laflama del mechero de Bunsen; podemos apreciar que la flama toma un color muy resplandeciente y se logra apreciar así como un color azul verde muy llamativo y resplandeciente.



RESULTADOS:
Al realizar esta práctica nos dimos cuenta del patrón de colores del espectro, que emitían ciertos elementos al ser sometido a altas temperaturas.

OBSERVACIONES:
Con esteexperimento pudimos observar las similitudes de colores que recibimos en las hojas de las prácticas y hacer la práctica en si, no percatamos que algunos colores se parecían como es el caso del calcio y del estroncio que adoptaron un color ojo fuerte.
También observamos como se utilizan ciertos materiales como es el caso de el alambre de platino y el mechero.
CONCLUSIÓN:
Al equipo en general la...