Practica No 5

Practica No 5
Jorge Daniel Camarena García
Química 503
Serie de actividad de los metales

INTRODUCCIÓN: En las reacciones de simple desplazamiento un metal cuando está solo, desplaza a otro debido a que tiene mayor actividad química. La serie de actividad de los metales es aquella en donde los metales están ordenados en función a su reactividad química tomando en cuenta que los metales que seencuentran después o por debajo del hidrogeno no reaccionan con ácidos.
En las reacciones de simple desplazamiento, como ya se menciona anteriormente, un metal es capaz de desplazar a otro o al hidrógeno de un compuesto o de una solución acuosa que tenga menor actividad.
Tal es el caso del siguiente ejemplo:
Fe(s) + H2SO4 (ac) FeSO4 (ac) + H2 (ac)
Entonces sabemos que las reacciones dedesplazamiento dependen de la actividad de los metales, por lo tanto necesitamos como guía, una tabla que nos permita observar en qué lugar del orden de reactividad está cada metal y en base a esto llevar a cabo la práctica
La jerarquización en función de la actividad de los metales es la siguiente:
Li Ti Ag
Cs Zn Pt
Rb Cr Au
K Fe
Ba Cd
Sr Ni
Ca Sn
Na Pb
Mg H
Be Cu
AlHg
PROPÓSITO: En cada uno de los casos que se dan en los incisos demostrar en cuáles se llevan a cabo reacciones de desplazamiento.
a) Cobre + nitrato de plata(ac)
b) Plomo + cloruro de hierro (III) (ac)
c) Aluminio + cloruro de mercurio (II) (ac)
d) Zinc + acetato de plomo (II) (ac)
e) Aluminio + cloruro de sodio (ac)
f) Cinc + cloruro de estaño II (ac)
HIPÓTESIS: En las reacciones anterioreslos metales más activos desplazarán a los menos activos según el orden de actividad de los metales dado en la introducción. En el caso del Plomo + cloruro de hierro (III) (ac) y el cloruro de sodio + aluminio no habrá desplazamiento debido a que el plomo se encuentra con menor actividad que el hierro.

PROCEDIMIENTO:
1. Lijar bien cada uno de los metales
2. A un tubo de ensayo agregar 2.0mL dedisolución acuosa de nitrato de plata 0.5M y posteriormente introducir un alambre de cobre. Observar.
3. A un tubo de ensayo agregar 2.0mL de disolución acuosa de cloruro de hierro (III) 0.5M e introducir posteriormente una pequeña lámina de plomo. Observar.
4. Verter en un tubo de ensayo 2.0mL de disolución acuosa de cloruro de mercurio (II) 0.5M y después agregar una pequeña lámina de aluminio.Observar.
5. Agregar 2.0mL de disolución acuosa de acetato de plomo (II) 0.5M en un tubo de ensayo, luego de eso introducir una granalla de zinc. Observar
6. Agregar a un tubo de ensayo 2.0mL de disolución acuosa de cloruro de sodio 0.5M y posteriormente insertar una pequeña lámina de aluminio. Observar
7. Agregar en un tubo de ensayo 2.0mL de disolución acuosa de cloruro de estaño II 0.5M yagregar una granalla de zinc. Observar
MATERIAL Y SUSTANCIAS:
6 tubos de ensayo
Una gradilla
Una probeta de 10mL
Un gotero
Una lija
Una bata
Cobre
Plomo
Aluminio
Zinc
Nitrato de plata (ac)
Cloruro de hierro (III) (ac)
Cloruro de mercurio (II) (ac)
Acetato de plomo (II) (ac)
Cloruro de sodio (ac)
Cloruro de estaño (II)

Observaciones previas
El zinc es una bolita de color gris claro ybrilloso.
El aluminio es una lámina pequeña gris muy brillosa y flexible.
El plomo es un fragmento pequeño de color gris muy oscuro que presenta brillo en donde se le hace el corte.
El cobre es un alambre de color anaranjado brilloso.
El nitrato de plata es una disolución acuosa incolora.
El cloruro de hierro III es una disolución acuosa de color anaranjado.
El cloruro de mercurio es una disolución acuosaturbia con residuos en el fondo.
El cloruro de estaño es una disolución acuosa blanquizca con residuos en el fondo.
El cloruro de sodio es incoloro.
El acetato de plomo es un tanto turbio.


Observaciones
Análisis de las observaciones y reacciones
COBRE+NITRATO DE ALUMINIO
Se observa, al hacer contacto el cobre con el nitrato de plata comienzan a adherírsele unos pedacitos brillosos, el...