Practica No Higinia

CENTRO DE BACHILLERATO TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIOS NO. 85

SUBMÓDULO 1

EMPLEA TÉCNICAS CLÁSICAS DE ANÁLISIS CUANTITATIVO CON BASE A NORMAS

Practica No. : “VALORACIÓN DE SOLUCIÓN PATRÓN DE NITRATO DE PLATA CON SAL COMÚN (NACL)”.
Docente: I.Q. HIGINIA REYES REYES

Especialidad: Técnico Laboratorista Químico

Grado y Grupo: 4BLM

Equipo: 5A

Integrantes:
Alcudia González María deJesús
Flores Almeyda Karina Anahí
Méndez Guarneros Karen Vanessa
Ruiz Pérez Yazmin
Torres de la cruz Itzel Carolina

Fecha de entrega: 12 de Junio de 2015

“VALORACIÓN DE SOLUCIÓN PATRÓN DE NITRATO DE PLATA CON SAL COMÚN (NACL)”.
Objetivo:
Valorar productos del hogar en este caso sal común o sal de mesa (NaCl) para la determinación de cloro en la muestra, aplicando las reglas de seguridad ylimpieza dentro del laboratorio.
Fundamento:
Con frecuencia se utilizan soluciones volumétricas 0.1 N de nitrato de plata y cloruro de sodio. Sus equivalentes corresponden a un mol de sustancia respectiva.
El cloruro de sodio sirve como estándar primario, o sea que puede utilizarse en la preparación de soluciones volumétricas exactas. El cloruro de sodio es un compuesto iónico formado porun catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-), y, como tal, puede reaccionar para tener cualquiera de estos dos iones. Como cualquier otro cloruro iónico soluble, precipita cloruros insolubles cuando es agregado a una solución de una sal metálica apropiada como nitrato de plata:
NaCl(ac) + AgNO3(ac) → AgCl(s) + NaNO3(ac).
El nitrato de plata se prepara con la normalidad aproximada y se valora con cloruro de sodioo con alguna otra solución volumétrica.
La titulación directa con solución volumétrica de nitrato de plata, se aplica a la determinación de cloruros, bromuros, yoduros y tiocianatos en presencia del indicador cromato de potasio.
Material y reactivos:
Material
Reactivos
1 piseta
Cloruro de sodio
2 vasos de jarabe de 10 ml
Nitrato de plata
1 espátula
Cromato de potasio
1 vidrio de reloj

1balanza

1 agitador

1 micro bureta

Procedimiento:
1. Determinar la masa de 0.01 g de muestra (NaCl) dentro de un vaso de 10ml y agregar 1 ml de agua libre de cloruros.
2. Si la solución es alcalina agregar unas gotas de fenolftaleína y acido sulfúrico (H2SO4) 0.1 N hasta la desaparición del color.
3. Agregar 1 gota de cromato de potasio como indicador para cada ml de solución y titular con AgNO3 0.1N hasta la aparición de la primera coloración rojiza permanente.
4. Prepare un testigo en otro vaso de 10 ml que contenga el mismo volumen de agua de solución indicadora.
5. Utilizando el testigo para la comparación, continuar la titulación de la muestra hasta que se perciba un cambio de color ligero pero distintivo.
6. En el punto final de la titulación el color de la muestra no debe ser masobscuro que el del testigo, pero si diferente.
7. Agregar suficiente nitrato de plata al testigo hasta que el color de la muestra y el testigo sean iguales.







Expresión de los resultados:
El contenido de cloruros en la muestra se calcula con las siguientes formulas expresadas en % de cloruros como NaCl y % de cloruros como KCl.
% de cloruros como NaCl = (M-B x N x 5.85)
___________________
% decloruros como KCl = (M-B x N x 7.46)
___________________
OBSERVACIONES

DIBUJOS

CONCLUSIONES


Observaciones:
1. Al agregar 1 gota de cromato de potasio la muestra se puso de un color amarillo bajo.
2. Se empezó a valorar con el nitrato de plata.
3. No se gasto mucho volumen gastado con la primera valoración, ni con la segunda,
4. La muestra cambio a un color rojo ladrillo.
Dibujos:Cálculos:
% Cloruro como NaCl = (M – B) x N x 5.85
(0.54 – 0) (0.9225) (5.85) = 0.2914

% Cloruro como KCl = (M – B) x N x 7.46
(0.54 – 0) (0.9225) (7.46) = 0.54

Normalidad:


Titulo:
T = N react x Peq sust. Buscada
T = 0.0909 x 58.453
T = 5.313
% error:



g de sustancia buscada:
g de...