Practica Nro. 4 Soluciones

Universidad De Oriente
Núcleo Anzoátegui
Unidad De Cursos Básicos.
Departamento De Ciencias.
Laboratorio De Química I
Sección: 03

Practica Nro. 4
Preparación de Soluciones y Valoración
Acido- Base



Introducción ……………………………………………………………………………… 3
Objetivos …………………………………………………………………………….…… 4Fundamentos Teóricos……………………………………………………………………....5
Materiales y Equipos …………………………………...……………………………..…..6
Tabla de Datos ……………………………………………………………………..……..6
Tabla de Resultados ………………………………………………………………..……..7
Discusión de Resultados ……………………………….……………………………..…..8
Conclusión ………………………………………………………………..………………9
Bibliografía …………………………………………………………………………...….10
Anexos…………………………………………………………………………..……… 12

INTRODUCCIÓN

Es necesario tener conocimientos bien establecidos sobre la realización de soluciones para desempeñar un excelente trabajo es necesario ser bastante preciso. Una solución es una mezcla homogénea de dos o más componentes sólidos, líquidos o gaseosos. El componente que determina el estado de la solución y que está en mayor proporción, es el solvente de una sustancia dispersada en elsolvente y que se encuentra en menor proporción se llama soluto.
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones se hace indispensable, por lo que es necesario conocerlos procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.

OBJETIVOS

Preparar soluciones a partir de soluciones concentradas
Determinar concentraciones de una solución básica de NaOH mediante una solución acida H2SO4
Preparar soluciones normales, molares y porcentualesFamiliarizarse con la preparación de soluciones

FUNDAMENTOS TEORICOS
Solución o disolución: es una mezcla homogénea, a nivel molecular de una o más especies químicas que no reaccionan entre sí; cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Toda disolución está formada por una fase dispersa llamada soluto y un medio dispersarte denominado disolvente o solvente.También se define disolvente como la sustancia que existe en mayor cantidad que el soluto en la disolución. Si ambos, soluto y disolvente, existen en igual cantidad, la sustancia que es más frecuentemente utilizada como disolvente es la que se designa como tal (en este caso, el agua). Una disolución puede estar formada por uno o más solutos y uno o más disolventes. Una disolución será una mezcla enla misma proporción en cualquier cantidad que tomemos (por pequeña que sea la gota), y no se podrán separar por centrifugación ni filtración.
CARACTERÍSTICAS DE LAS SOLUCIONES:
Son mezclas homogéneas
La cantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunqueno siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el disolvente. Una disolución que contenga poca cantidad es una disolución diluida. A medida que aumente la proporción de soluto tendremos disoluciones más concentradas, hasta que eldisolvente no admite más soluto, entonces la disolución es saturada. Por encima de la saturación tenemos las disoluciones sobresaturadas.

Solvente: Es la mayor cantidad de la solución.
Soluto: Es la menor cantidad de la solución.
Molaridad: M (mol/L). Numero de moles de soluto disueltos en un litro de solución.
M = nmoles⧸v solucion(L)



MATERIALES
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