Practica pontecial normal

Practica potencial normal
OBJETIVO
Determinar experimentalmente por el método potencio métrico el potencial normal y el coeficiente de actividad en sistemas metal- ion en celdas galvánicas, conrespecto a un electrodo de referencia
OBJETIVOS ESPECÍFICOS

A) Determinar el potencial normal del sistema Cu°- Cu+2
B) Determinar el potencial normal del sistema Zn° - Cu+2
C) Determinar elcoeficiente de actividad de los iones Cu+2 en 0.01 M
D) Determinar experimentalmente el potencial de la celda Daniel en soluciones 0.01
E) Calcular el % error en las determinaciones precedentesSUSTANCIAS Y SOLUCIONES:

Solución 0.01 M ,ZnSO4 (y=0.387)
Solución 0.01M, CuSO4 (y=0.410)
MATERIAL:
3 vaso de precipitados de 150ml
1 puente salino
1 pedazo de lámina de cobre
1 pedazo de lámina dezinc
1 voltímetro electrónico de alta impedancia
1 electrodo de referencial de calomel saturado


Marco teórico
En electroquímica, el potencial normal de electrodo o potencial normal de reducciónde electrodo de un elemento, que se abrevia Eo (con un superíndice que se lee como "normal" o "estándar"), es la diferencia de potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con unelectrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno, cuando la concentración efectiva o actividad de los iones que intervienen en el proceso es 1 mol/L (1 M), la presión de las sustanciasgaseosas es 1 atmósfera, y la temperatura es 298 K (25 °C). Es la medida de un potencial de electrodo reversible individual, en condiciones estándar.
El potencial normal de electrodo se representahabitualmente como Eº y su unidad en el Sistema Internacional es el voltio (V).[1] Es una constante de cada electrodo e indica la tendencia a producirse que posee cierta semireacción.[]
Los potenciales deelectrodo estándar se dan en condiciones estándar (concentraciones de 1 mol/L, presión de 1 atm y temperatura de 25 °C). Sin embargo, las células reales pueden operar bajo condiciones no estándar....