TRABAJO PRÁCTICO Normalidad




TRABAJO PRÁCTICO N° 1

“TITULACIÓN ÁCIDO-BASE
USO DE INDICADORES”





Química 1
Alumna: Zárraga Mayra
Comisión: 5
Universidad Nacional de Lujan año 2015
Introducción:

La titulación ácido-basees una reacción entre un ácido y una base a partir de una
Solución de concentración conocida, la solución estándar, en base al volumen
Utilizado. Permite conocer la concentración desconocida de unasolución llamada
Patrón primario que, puede actuar como base neutralizada por una acido de
Concentración conocida llamada también solución valorada, y viceversa.
El patrón primario debe cumplircon ciertos requisitos como elevada pureza
(99,95% en adelante), ser relativamente soluble en agua y masa molar elevada
(Para disminuir el error relativo) al pesar la masa. Además debe reaccionar deForma conocida (estequiométrica) y rápida.
La reacción de neutralización debe ocurrir en presencia de un indicador de pH,
Para reconocer el punto de equivalencia en el cual habrán reaccionado lamisma
cantidad de ambos reactivos. El pH de ese punto dependerá de la base y del
ácido empleado. El punto final es el punto en que se detiene la valoración, por
ejemplo, tras el viraje de color delindicador. Este cambio producido en la
disolución permite establecer experimentalmente el punto final de la valoración. El
punto final debe coincidir lo más exactamente posible con el punto deequivalencia.

Objetivos:

Experiencia n°1: Valoración de la solución estándar de HCl, de concentración
aproximada de 0,1N.
Experiencia n°2: Determinación de la masa equivalente de una basefuerte.


Materiales y métodos:

Experiencia n° 1:
Reactivos:
-Ácido clorhídrico 0,1 N
-Carbonato de sodio (s), patrón primario
-Solución de fenolftaleína (indicador) 0,1 % en etanol.Procedimiento:

Se pesó 0.12 a 0,15g de carbonato de sodio patrón (pureza 100%)
utilizando balanza analítica (al 0,1mg). Se trasvasó (cuantitativamente sin perder
nada de la muestra) a un...