Practica Presion De Vapor

1) bjetivo:
* Obtener empíricamente la relación de la dependencia de la presión de vapor de líquidos puros con respecto a la temperatura
* Obtener el ΔHv de los líquidos puros : agua, metanol y acetona

2) Introducción:
La Presión de vapor  de un líquido es la presión gaseosa que ejercen las moléculas vaporizadas (vapor) en equilibrio con el líquido. La presión de vapor solodepende de la naturaleza del líquido y de su temperatura. A mayor temperatura mayor presión de vapor y viceversa. La presión de vapor de un líquido dado a temperatura constante será aproximadamente constante en el vacío, en el aire o en presencia de cualquier otra mezcla de gases.

También esta variable depende de la clase del liquido, además del líquido mismo que se emplee; a veces este depende engran manera de la naturaleza que hay en las interacciones de las moléculas del líquido; un compuesto como el agua tiene una presión de vapor mas baja que el éter porque las moléculas de agua tienen fuerzas de atracción intermolecular mayores que las moléculas del éter. El valor de la presión de vapor saturado de un líquido, da una idea clara de su volatilidad, los líquidos más volátiles (éter,gasolina, acetona etc.) tienen una presión de vapor saturado más alta, por lo que este tipo de líquidos, confinados en un recipiente cerrado, mantendrán a la misma temperatura, una presión mayor que otros menos volátiles.

El cambio de fase de líquido a vapor se llama vaporización y la temperatura asociada con este cambio se llama punto de ebullición de la sustancia. Existen tres formas en las quepuede ocurrir dicho cambio:

1) Evaporación: se produce vaporización en la superficie de un líquido(es un proceso de enfriamiento)
2) Ebullición: vaporización dentro del líquido
3) Sublimación: el sólido vaporiza sin pasar por la fase líquida.

Para un líquido cualquiera la vaporización va acompañada de absorción de calor y la cantidad de este.

La presión de vapor de un líquido, esconstante a una temperatura dada, pero aumenta si lo hace la temperatura hasta el punto crítico del líquido. Cuando se aumenta la temperatura es aumentada o mayor la porción de moléculas, estas toman la energía necesaria para hacer el cambio de liquido a vapor, y en consecuencia se precisa mayor presión para establecer un equilibrio entre el vapor y el liquido. Hay un ascenso lento a bajas temperaturas,y luego uno muy rápido como puede observarse como aumento de la pendiente de las curvas.
Esta variación de la presión de vapor con la temperatura se expresa matemáticamente con la ecuación de Clausius-Clapeyron:
Ln Pv= -∆HvR 1T+c

Relación cuantitativa entre la presión de vapor de un líquido (mmHg) y la temperatura (ºK)
Donde:

Pv= Presión de vapor de la sustancia (mmHg)
∆Hv = entalpía devaporización de la sustancia (J/mol°K)
R= constante del gas ideal = 8.314J/mol°K o 1.9872cal/mol°K
T = temperatura de equilibrio (°K)
C = constante de integración: valor de P cuando1/T =0.
Además comparamos la ecuación con la de una línea recta , “y = mx + b “, donde Ln P para un líquido se gráfica contra 1/T, entonces la gráfica debe ser una línea cuya pendiente estará dada por :
-m=-∆HvRCon dichas pendientes se deducen los calores de vaporización de diversos líquidos
 
Cuando se miden las diferentes presiones y temperaturas de un líquido se usan varios procedimientos para medir la presión de vapor de un líquido, llamados estáticos y dinámicos. Para el primer caso se deja que el líquido establezca su presión de vapor sin que haya ninguna alteración, mientras que en losdinámicos el líquido hierve, ó se hace pasar una corriente inerte de gas a través del mismo.

4) Desarrollo de la práctica y observaciones:
Se coloco el dispositivo para determinar la presión de vapor, se limpio todo el material y después se colocaron 15ml de la primera sustancia para experimentar que fue agua, en el tubo calefactor, al instante se tapo con un tapón de caucho, el cual tenia un...