Presión de vapor

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1= 20°C . Líquido subenfriado o comprimido:
No está a punto de evaporarse.
2 = 100°C . Líquido saturado: Líquido que está a
punto de evaporarse.
3 = 100°C . Mezcla saturada líquido vapor. Fase
líquida y vapor coexisten en equilibrio.
4 = 100°C . Vapor saturado: Vapor que está a
punto de condensarse.
5 = 300°C . Vapor sobrecalentado: Vapor que no
estáa punto de condensarse

El comportamiento de una sustancia pura resulta muy complejo debido a
la variabilidad de sus propiedades con los cambios de estado. La ecuación
que relaciona la presión (P), la temperatura (T) y el volumen especifico
molar (v) será de la forma:
f ( T, P, v ) = 0
La representación gráfica de esta ecuación dependiente de tres variables
en el espacio, da comoresultado una superficie, que recibe el nombre de
superficie P-v-T del sistema y que se muestra a continuación:

La presión de vapor está
representada
por
la
proyección bidimensional (una
curva)
de
la
superficie
tridimensional sobre el plano
p-T. La perspectiva cruza
directamente la región liquidovapor.
Para
cada
temperatura,
podemos leer la presión
correspondiente en la que el
vaporde agua y el agua liquida
existen en equilibrio.



Las regiones de una sola fase sobre la superficie están separadas
por regiones de dos fases.



Cualquier estado representado por un punto que se encuentre
sobre la línea que separa una región de una sola fase de una
región de dos fases se llama estado de saturación. Un cambio de
fase ocurre sin que haya un cambio de P o T.

La línea curva que separa la región de líquido de la región líquidovapor se conoce como línea de saturación de líquido. Cualquier
estado representado por un punto que se halle sobre esa curva se
llama líquido saturado.








La línea curva que separa la región de vapor de la región
líquido-vapor se conoce como línea de saturación de vapor.
Cualquier estado representadopor un punto que se halle
sobre esa curva se llama vapor saturado.
Una sustancia que se encuentre a una T>Tc no podrá
condensarse independiente de la presión que se aplique.
Muchas sustancias familiares tiene Pc muy altas, pero Tc
inferiores a la de las condiciones atmosféricas normales.
(TablaA-1)
En el estado triple coexisten tres fases en equilibrio.

TEMPERATURA DE SATURACIÓN Tsat:Temperatura a la que una sustancia pura cambia de fase a una
determinada presión.


PRESIÓN DE SATURACIÓN Psat:
Presión a la que una sustancia pura cambia de fase a una
determinada temperatura. Tsat= f (Psat)


Relaciones entre las propiedades termodinámicas se expresan
mediante ecuaciones. Ecuación de estado de los gases ideales.

PROPIEDADES MEDIBLES: P, T, V
Otras propiedadesse hallan a partir de relaciones con
propiedades medibles.
Resultados : TABLAS
GLOSARIO:
 A-# (Valores expresados en Unidades SI) ; A-#-E (Valores
expresados en Unidades sistema inglés)






A-4. Propiedades de líquido saturado y vapor saturado
(agua) . T constante
A-5. Propiedades de líquido saturado y vapor saturado
(agua) . P constante.
A-6. Propiedades de Vaporsobrecalentado para el agua
A-7 Propiedades de líquido comprimido para el agua

Las tablas de vapor normalmente se entregan en los libros de
termodinámica o literatura especializada.
Estas tablas nos entregan las siguientes propiedades de las
substancias puras:
 Temperatura
 Presión
 Volumen específico
 entalpía específica
 Energía interna específica
 Entropía específica




El recipiente rígido que muestra la figura contiene 6 Lbm de
agua a 250 °F.
A) Determinar el volumen de líquido y el volumen de vapor a
250°F que son necesarios para hacer que el agua contenida
en el recipiente pase por el estado critico al calentarla.
B) Entregue un esquema del diagrama T-v que muestre el
proceso de calentamiento.

A temperaturas muy por debajo del punto de...