Practica 1 presion de vapor

Universidad Nacional Autónoma de México

Facultad de Química


Laboratorio de Equilibrio y cinética


Práctica 1
Equilibrio líquido – vapor
Presión de vapor y entalpía de vaporización del agua

Equipo 1
Solache Hernández Ulises Damián
Borrego Saráchaga Nadia Gabriela.
Juarez de la Rosa Navyl A


Grupo: 20

Profesora: Ana Elena González Iñárritu✓ Objetivo
Calcular la entalpía de vaporización del agua a partir de los datos experimentales y obtener los parámetros de la ecuación de Clausius – Clapeyron.


✓ FUNDAMENTO
Atendiendo al hecho de que una sustancia a diferentes condiciones de presión y temperatura puede existir como sólido, líquido y gas, existen también condiciones específicas de cada sustancia que permiten lacoexistencia entre dichas fases. El estudio teórico de las condiciones de tal coexistencia se conoce como Equilibrio Físico.
Para el momento ocuparemos como objetivo principal al gas que es cualquier sustancia: no tener ni forma ni volumen propios, sean compresibles, etc. El vapor es un caso especial de gas que se encuentra por debajo del punto crítico. Se llama punto crítico a aquellas condiciones depresión y temperatura por encima de las cuales es imposible obtener un líquido por compresión.
Para ello debemos comprender lo que significa la presión de vapor, ya que cae dentro de las variables a considerar en nuestro experimento, La presión de vapor es la presión de la fase gaseosa o vapor de un sólido o un líquido sobre la fase líquida, para una temperatura determinada, en la que la faselíquida y el vapor se encuentra en equilibrio dinámico; su valor es independiente de las cantidades de líquido y vapor presentes mientras existan ambas. Este fenómeno también lo presentan los sólidos; cuando un sólido pasa al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido (proceso denominado sublimación o el proceso inverso llamado deposicitación o sublimación inversa) también hablamos de presión devapor. En la situación de equilibrio, las fases reciben la denominación de líquido saturado y vapor saturado. Esta propiedad posee una relación inversamente proporcional con las fuerzas de atracción intermoleculares, debido a que cuanto mayor sea el módulo de las mismas, mayor deberá ser la cantidad de energía entregada (ya sea en forma de calor u otra manifestación) para vencerlas y producir elcambio de estado.
Imaginemos una burbuja de cristal en la que se ha realizado el vacío y que se mantiene a una temperatura constante; si introducimos una cierta cantidad de líquido en su interior éste se evaporará rápidamente al principio hasta que se alcance el equilibrio entre ambas fases.
Inicialmente sólo se produce la evaporación ya que no hay vapor; sin embargo a medida que la cantidad devapor aumenta y por tanto la presión en el interior de la ampolla, se va incrementando también la velocidad de condensación, hasta que transcurrido un cierto tiempo ambas velocidades se igualan. Llegados a este punto se habrá alcanzado la presión máxima posible en la ampolla (presión de vapor o de saturación) que no podrá superarse salvo que se incremente la temperatura.
Entalpía de Vaporización
aentalpía de vaporización o calor de vaporización es la cantidad de energía necesaria para que la unidad de masa (kilogramo, mol, etc.) de una sustancia que se encuentre en equilibrio con su propio vapor a una presión de una atmósfera pase completamente del estado líquido al estado gaseoso. Se representa por ΔHvap, por ser una entalpía. El valor disminuye a temperaturas crecientes, lentamentecuando se está lejos del punto crítico, más rápidamente al acercarse, y por encima de la temperatura crítica las fases de líquido y vapor ya no coexisten. Generalmente se determina en el punto de ebullición de la sustancia y se corrige para tabular el valor en condiciones normales.
ln(Pvap) = -ΔHvap/RT + b
Relación de Clausius-Clapeyron
En termoquímica, la relación de Clausius-Clapeyron es una...