practica propiedades coligativas


PRÁCTICA 11. PROPIEDADES COLIGATIVAS
Integrantes:
Hernández Burgos Edwin
Rodríguez Nava Lenin
Santiago Zarco Bibiana Janett
Varela Trejo Efraín Alberto

Grupo: 1PM2
Fecha: 13- NOV-2013
Calificación:
OBJETIVO
Comprender las propiedades coligativas desoluciones.
INTRODUCCIÓN
Muchas de las propiedades importantes de las disoluciones dependen del número de partículas de soluto en la solución y no de la naturaleza de las partículas del soluto. Estas propiedades se denominan propiedades coligativas porque tienen un mismo origen; esto es, todas ellas dependen del número de partículas sean átomos, moléculas o iones.

Disminución de la presión de vaporSi un soluto es no volátil la presión de vapor de su disolución es menor que la del disolvente puro. Así que la relación entre la presión de vapor y presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución.
Elevación del punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia es la temperatura a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosféricaexterna. ¿Como difieren los puntos de ebullición y de congelación de una solución hídrica de los del agua pura? La adición de un soluto no volátil disminuye la presión de vapor de la solución.
Teniendo en cuenta que el punto de ebullición de un líquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a 1 atm., al punto de ebullición normal del agua líquida, la presión de vapor de la soluciónserá menor de 1 atm. Por consiguiente se necesitará una temperatura más alta para alcanzar una presión de vapor de 1 atm. Así el punto de ebullición es mayor que el del agua líquida.
Reducción del punto de congelación
La presión de vapor más baja de una solución con relación al agua pura, también afecta el punto de congelamiento de la solución, esto se explica porque cuando una solución secongela, los cristales del solvente puro generalmente se separan; las moléculas de soluto normalmente no son solubles en la fase sólida del solvente.
El punto de congelación de una solución es la temperatura a la cual comienzan a formarse los cristales de solvente puro en equilibrio con la solución. Debido a que el punto triple de la temperatura de la solución es más bajo que el del líquido puro, elpunto de congelamiento de la solución también será más bajo que el del agua líquida pura.
Presión osmótica y Ósmosis
Ciertos materiales, incluyendo muchas membranas de los sistemas biológicos y sustancias sintéticas como el celofán son semipermeables. Cuando se ponen en contacto con una solución, ellas permiten el paso de algunas moléculas pero no de otras. Generalmente permiten el paso de lasmoléculas pequeñas de solvente como el agua pero bloquean el paso de solutos más grandes o iones.
La presión necesaria para evitar la ósmosis se conoce como presión osmótica, Π, de la solución. Se encuentra que la presión osmótica obedece una ley de forma similar a la de los gases ideales.
MATERIAL Y REACTIVOS
2 vasos de precipitado de 500mL Agua destilada
Tubo de ensayo Cloruro de sodio(NaCl),
Termómetro Hielo triturado.
Mechero bunsen
Soporte universal con arillo
Rejilla de asbesto




PROCEDIMIENTO
Experimento 1. Ascenso del punto de ebullición
1. Llenar 300 ml de un vaso de precipitado con agua destilada, y llevarlo a ebullición.
2. Registrar la temperatura de ebullición del agua Tb (0) con el termómetro. Al hacer lecturas con el termómetro, el bulbo no debehacer contacto con el fondo ni las paredes del vaso.
OBSERVACIONES:
La ebullición del agua se alcanzó hasta llegar a los 94°C.



3. Retirar el vaso del mechero, dejar enfriar 5 minutos, y transvasar 200 ml de agua caliente al otro vaso.
4. Agregar 10 g de cloruro de sodio al segundo vaso, disolver completamente, y llevar la mezcla a ebullición.
OBSERVACIONES:
Conforme se le agregaba...