Práctica #3 “propiedades coligativas. soluciones de no electrolitos”

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 6 (1419 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 21 de septiembre de 2010
Leer documento completo
Vista previa del texto
LAB. EQUILIBRIO Y CINÉTICA
PRÁCTICA #3 “PROPIEDADES COLIGATIVAS. SOLUCIONES DE NO ELECTROLITOS”

OBJETIVO GENERAL.
Analizar el efecto que tiene la adición de cantidades diferentes de un soluto no electrolito, sobre el abatimiento de la temperatura de fusión de un disolvente.
OBJETIVOS PARTICULARES.
a. Determinar la temperatura de congelación de disoluciones acuosas de un no electrolito, adiferentes concentraciones, a partir de curvas de enfriamiento.
b. Calcular la constante crioscopia del agua con base en el efecto de la concentración de un no electrolito sobre la temperatura de congelación del agua.
RESULTADOS
1. Registrar los datos experimentales de temperatura y tiempo en las tablas 1 y 2.
TABLA 1. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y lassoluciones de urea.
| TEMPERATURA (ºC) |
sistema | H2O | H2O/urea |
Tiempo (min) | 0.0M | 0.25M | 0.50M | 0.75M | 1M |
0.0 | 19.2 | 22.3 | 22.5 | 22.0 | 21.5 |
0.5 | 2.4 | -0.8 | -0.7 | -1.1 | -2.1 |
1.0 | -0.3 | -0.8 | -1.3 | -1.8 | -2.5 |
1.5 | -0.2 | -0.8 | -1.4 | -2.0 | -3.0 |
2.0 | -0.2 | -0.8 | -1.6 | -2.1 | -3.6 |
2.5 | -0.2 | -1.0 | -1.9 | -2.4 | -4.3 |
3.0 | -0.2 | -1 | -2.8| -2.8 | -6.8 |
3.5 | -0.2 | -1.2 | -4.9 | -4.9 | -11.8 |
4.0 | -0.2 | -1.4 | -8.9 | -5.4 | -14.9 |
4.5 | -0.2 | -2.0 | -14.2 | -9.5 | -16.2 |
5.0 | -0.3 | -6.1 | -13.2 | | -16.6 |
5.5 | -9.6 | -12 | | | |
6.0 | -12.7 | -15.3 | | | |
TABLA 2. Datos experimentales de tiempo y temperatura para el agua y las soluciones de dextrosa.

| TEMPERATURA (ºC) |
sistema | H2O | H2O/dextrosa. |
Tiempo (min) | 0.0M | 0.25M | 0.50M | 0.75M | 1M |
0.0 | 19.2 | 23.1 | 21.8 | 21.6 | 21.7 |
0.5 | 2.4 | 4.8 | 0.8 | 0.7 | 3.2 |
1.0 | -0.3 | -0.7 | -1.3 | -1.9 | -4.6 |
1.5 | -0.2 | -0.7 | -1.4 | -2.0 | -2.5 |
2.0 | -0.2 | -0.8 | -1.4 | -2.3 | -2.8 |
2.5 | -0.2 | -0.8 | -1.7 | -2.4 | -3.0 |
3.0 | -0.2 | -0.8 | -1.7 | -2.6 | -3.3 |
3.5 | -0.2 | -1.0 | -1.9 | -3.1 |-4.0 |
4.0 | -0.2 | -1.0 | -2.4 | -3.5 | -5.2 |
4.5 | -0.2 | -1.2 | -3.7 | -4.7 | -6.2 |
5.0 | -0.3 | -1.3 | -6.6 | -6.8 | -8.2 |
5.5 | -9.6 | -2.4 | | | |
6.0 | -12.7 | -8.0 | | | |

2. Algoritmo de cálculo.
a. Calcular la disminución de la temperatura de congelación en las disoluciones.

TABLA 3. Valores de la temperatura de congelación del agua y de las soluciones deurea y de dextrosa.
m / (moles kg-1) | t / (°C) | T / (K) | ∆T / (K) |
Agua / urea | | | |
0.0 | -0.2 | 272.95 | 0 |
0.25 | -0.8 | 272.35 | 0.6 |
0.50 | -1.5 | 271.65 | 1.3 |
0.75 | -2.3 | 270.85 | 2.1 |
1.0 | -2.8 | 270.35 | 2.3 |
Agua / dextrosa | | | |
0.25 | -0.8 | 272.35 | 0.6 |
0.50 | -1.6 | 271.55 | 1.4 |
0.75 | -2.3 | 270.85 | 2.1 |
1.0 | -2.6 | 270.55 | 2.4 |ELABORACIÓN DE GRÁFICOS.
1. Trazar las curvas de enfriamiento (temperatura vs. tiempo) para cada sistema, utilizando los datos de las tablas 1 y 2.
Sistema 1: H2O/Urea
* Agua pura (H2O)
| |
Tiempo (min) | T (°C) |
0 | 19.2 |
0.5 | 2.4 |
1 | -0.3 |
1.5 | -0.2 |
2 | -0.2 |
2.5 | -0.2 |
3 | -0.2 |
3.5 | -0.2 |
4 | -0.2 |
4.5 | -0.2 |
5 | -0.3 |
5.5 | -9.6|
6 | -12.7 |

* Urea 0.25M
Tiempo (min) | T (°C) |
0 | 23.1 |
0.5 | 4.8 |
1 | -0.7 |
1.5 | -0.7 |
2 | -0.8 |
2.5 | -0.8 |
3 | -0.8 |
3.5 | -1 |
4 | -1 |
4.5 | -1.2 |
5 | -1.3 |
5.5 | -2.4 |
6 | -8 |

* Urea 0.50M
Tiempo (min) | T (°C) |
0 | 22.5 |
0.5 | -0.7 |
1 | -1.3 |
1.5 | -1.4 |
2 | -1.6 |
2.5 | -1.9 |
3 | -2.8 |
3.5 | -4.9 |
4 |-8.9 |
4.5 | -14.2 |
5 | -13.2 |
5.5 |   |
6 |   |

* Urea 0.75M
Tiempo (min) | T (°C) |
0 | 21.6 |
0.5 | 0.7 |
1 | -1.9 |
1.5 | -2 |
2 | -2.3 |
2.5 | -2.4 |
3 | -2.6 |
3.5 | -3.1 |
4 | -3.5 |
4.5 | -4.7 |
5 | -6.8 |
5.5 |   |
6 |   |

* Urea 1.0M
Tiempo (min) | T (°C) |
0 | 21.5 |
0.5 | -2.1 |
1 | -2.5 |
1.5 | -3 |
2 | -3.6 |
2.5 | -4.3...
tracking img