Practica quimica

CUESTIONARIO

1.- Calcular la concentración teórica de todas las soluciones preparadas.

R= Concentración del acido oxálico en agua (C2H2O4: 2H2O)

2 C = 24 g/mol Es al 0.5 M
6 H = 6g/mol
6 O = 96 g/mol 126 g/mol 1M X = (126.07 g/M) (0.5M) = 63 g/M
126 g/mol X 0.5M 1MPara saber la cantidad para 100ml

63 g/mol 1000 ml X= (63 g/M) (100ml) = 6.3 g/mol
X100 ml 1000 ml

Concentración del carbonato de sodio en agua (Na2CO3)

1 C = 12 g/mol Es al 0.5 M
2 Na = 46 g/mol
3 O = 48 g/mol 106 g/mol1M X = (106 g/M) (0.5M) = 53 g/M
106 g/mol X 0.5M 1M

Para saber la cantidad para 100ml53 g/mol 1000 ml X= (53 g/M) (100ml) = 5.3 g/mol
X 100 ml 1000 mlConcentración del hidróxido de sodio en agua (Na0H)

1 H = 1 g/mol Es al 0.5 M
1 Na = 23 g/mol
1 O = 16 g/mol 40 g/mol 1M X = (40 g/M) (0.5M) = 20 g/M40 g/mol X 0.5M 1M

Para saber la cantidad para 100ml

20 g/mol1000 ml X= (20 g/M) (100ml) = 2.0 g/mol
X 100 ml 1000 ml

Concentración del acido acético (CH3COOH)2 C = 24 g/mol calculamos los gramos de acido acético
4 H = 4 g/mol
2 O = 32 g/mol V= m = 60 g/mol = 57.1973 ml
60 g/mol...