Practica Quimica

PRACTICA N° 08

RECONOCIMIENTO Y PROPIEDADES DE ACIDOS CARBOXÍLICOS

I. OBJETIVO
- Hacer un estudio sobre las propiedades físicas de los ácidos carboxílicos.
- Analizar las propiedades químicas de los ácidos carboxílicos.
- El alumno aprenderá la forma de obtención del ácido acético y alguna de sus propiedades al hacerlo reaccionar con otro compuesto.

II. FUNDAMENTO TEÓRICO
Los ácidosorgánicos presentan el grupo funcional carboxilo o carboxílico, R – COOH
Se nombran con la palabra ácido como prefijo y oico como sufijo. Ejemplos:











PROPIEDADES FÍSICAS
Estado Físico - A 20ºC y 1 atm., los 9 primeros ácidos mono carboxílicos, son líquidos, los superiores son sólidos. Los ácidos grasos insaturados son líquidos y los ácidos di carboxílicos son sólidos.Solubilidad.- Los ácidos carboxílicos al interactuar con el agua forman puentes de hidrógeno con ella a través de sus grupos muy polares como son el carbonilo e hidrófilo, es por ello que son más solubles en el agua que los alcoholes, cetonas, aldehídos, etc., de masa molecular semejante.
Punto de ebullición.- Los ácidos carboxílicos hierven a temperatura muy superiores respecto a los alcoholes,cetonas, aldehídos, éteres y alcanos de peso molecular semejante.

PROPIEDADES QUIMICAS
El comportamiento químico característico de los ácido carboxílicos está determinadopor su grupo funcional el carboxilo (-COOH), veremos que casi en todas susreacciones, los cambios ocurren en el grupo hidrófilo (-OH) del –COOH.
Acidez.- Los ácidos carboxílicos son electrolitos débiles, es por ello quecuandointeractúan con el agua se ionizan en forma parcial.
Formación de sales.- Los ácidos carboxílicos reaccionan con facilidad con losmetales alcalinos desprendiendo gas hidrógeno y formándose la sal correspondiente.

CH3COOH + Na  CH3COONa + 1/2 H2 (g)
Etanoato de sodio
CH3CH2CH2 COOH + K CH3CH2CH2COOK+ + 1/2H2(g)

Reducción de los ácidos a alcoholes
Para reducir un ácido carboxílico seemplea con mucha frecuencia en el laboratorio el hidruro doble de litio y aluminio, Li AlH4 ya que es un agente reductor muy poderoso,y es por ello que se obtienen excelentes medicamentos de la reacción.

CH3COOOH – LiAlH4  CH3CH2OH
Ácido etanoico Etanol

En general
RCOOH – LiAlH4  RCH2OH
AcidoCarboxilico Alcohol primario

El ácido acético:Es un ácido carboxilico líquido higroscópico, que solidifica a 16,6 ºC, incoloro y de olor punzante (a vinagre). Es soluble en agua, etanol, éter, glicerina, acetona, benceno, y tetracloruro de carbono. Es insoluble en sulfuro de carbono. Se obtiene por oxidación, a partir de alcohol etílico.

Este ácido ocupa dentro de la química orgánica un lugar preponderante, similar al que posee el ácidosulfúrico en la industria química pesada1.

Ácido acético o Ácido etanoico, de fórmula CH3COOH. En una solución acuosa actúa como ácido débil. El ácido acético puro recibe el nombre de ácido acético glacial, debido a que se congela a temperaturas ligeramente más bajas que la ambiente. En mezclas con agua solidifica a temperaturas mucho más bajas. El ácido acético es miscible (mezclable) con agua ycon numerosos disolventes orgánicos.

Puede obtenerse por la acción del aire sobre soluciones de alcohol, en presencia de cierta clase de bacterias como la Bacteriumaceti. Las soluciones diluidas (de 4 a 8%) preparadas de este modo a partir del vino, sidra o malta constituyen lo que conocemos como vinagre. El ácido acético concentrado se prepara industrialmente mediante distintos procesos, comola reacción de metanol (alcohol metílico) y de monóxido de carbono (CO) en presencia de un catalizador, o por la oxidación del etanal (acetaldehído). Tiene un punto de ebullición de 118 °C y un punto de fusión de 17 °C2.

III. MATERIALES Y REACTIVOS
Materiales Reactivos
Matraz de Destilación Acetato de Sodio 20g
Matraz erlenmeyer Alcohol Etílico 1ml
Tubos de ensayo Cloruro Férrico 1%...