Practica quimica

“E N L A C E S”
* OBEJTIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.

* CONSIDERACIONES TEORICAS:
Como bien sabemos cuando dos átomos se acercan uno al otro al comienzo de una reacción química, se crea algo llamado enlaces ya que los electrones de un átomo ocupan un volumenmucho mayor que el núcleo, y ahí son los electrones los que entran en contacto cuando los átomos colisionan, esta fuerza atractiva que mantiene unidos los átomos se denomina Enlaces Químicos.
Los enlaces químicos entre los átomos por lo general se clasifican como:

* ENLACES IONICOS: Como bien conocemos, los enlaces iónicos se forman entre un metal y un no metal, lo cual entendemos por latransferencia de electrones de un átomo a otro.
Para comprender mejor los enlaces iónicos, tenemos que tomar en cuenta cuales elementos son metálicos o no metálicos, lo cual podemos encontrar fácilmente en una tabla periódica, por ejemplo: El Sodio, el Magnesio y el Zinc son elementos no metálicos, los cuales tienden a ceder electrones y el Oxigeno, el Nitrógeno y el Cloro son elementos nometálicos, los cuales tienden a ganar electrones.
Algunas de las características de los enlaces iónicos son:
SOLUBILIDAD: Son solubles en disolventes polares como el agua el insolubles en disolventes apolares como el tolueno.

CONDUCTIVIDAD ELECTRICA: Los enlaces ionicos son buenos conductores de la energía eléctrica en estado fundido y en disolución, pues sus iones pueden desplazarse. No lo hacenen cambio en estado sólido porque ahí los iones carecen de movilidad.

DUREZA: La dureza es la resistencia que ofrecen a ser rayados o perjudicados. Para rayar un cristal es necesario romper enlaces, y por tanto, a mayor energía reticular corresponde mayor dureza.

FRAGILIDAD: Los enlaces iónicos son prácticamente incomprensibles y por lo consecuente frágiles. Al comprimirlos se varían lasdistancias intertónicas en la red y se rompe el perfecto equilibrio electrostático de la estructura cristalina.

FUSION Y EBULLICIÓN: En general presentan altos puntos de fusión y ebullición, lo cual quiere decir que hierven o se enfrían en puntos altos ya que los iones se encuentran fuertemente atraídos.

RADIOS IONICOS: A diferencia de los radios atómicos, los átomos de los elementosmetálicos reducen su tamaño de manera muy marcada cuando se elimina un electrón para forman un catión.

* ENLACE COVALENTE: Es el tipo de enlace más común y se presenta cuando dos átomos comparten varios electrones. Según Lewis un enlace covalente se produce por compartición de pare de electrones entre dos átomos, generalmente o metálicos, que tienden a adquirir la estructura electrónica del gasnoble mas cercano para cumplir con la regla de octeto.
En el enlace covalente intervienen los electrones comúnmente conocidos como desapareados, lo cual quiere decir que el número máximo de enlaces covalentes que puede formar un átomo coincide con el numero de electrones desapareados que posea.
Para entender un poco más de los enlaces covalentes, mencionaré la:

* TEORÍA DE ENLACE DEVALENCIA: La idea principal de esta teoría es el aparamiento de los electrones como anteriormente vimos. Cada uno de los átomos debe tener un electrón desapareado. El enlace covalente se explica mediante una función de onda que define el estado de los dos electrones apareados simultáneamente.
Algunas de las propiedades de los enlaces covalentes son:
SOLUBILIDAD: Los enlaces covalentes forman átomosque son solubles en otros compuestos covalentes, lo que cumple la regla de semejante disuelve semejante.
CONDUCTIVIDAD ELECTRICA: Los enlaces covalentes no cuentan con la conductividad eléctrica ya que en sus átomos los electrones de enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos enlazados.
DUREZA: Como sus principales estados de agregación son el líquido y...