practica quimica

Instituto Politécnico Nacional
Escuela Superior De Ingeniería Mecánica Y Eléctrica
Ingeniería Eléctrica
Laboratorio De Química Básica
Oxidación - Reducción

Practica No 3°
Grupo: 1EM5
Equipo: 4
Integrantes:
Monterrosas Hernández Eduardo
Méndez Quiroz Gaspar
Pichardo Sánchez Sergio
Profesora:
Ing. Aline M. Ortega Martínez
Fecha De elaboración: 22 DE ENERO DEL 2015
Objetivo

Elalumno conocerá un proceso de oxidación - reducción.

Consideraciones Teóricas

Ley de la conservación de la materia

La ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier es una de las leyes fundamentales en todas las ciencias naturales. Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por Antoine Lavoisier en 1785. Se puedeenunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en cuenta la equivalencia entre masa yenergía. Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.

Reacción química
Una reacción química se considera como cuantitativa o que reacciona completamente cuando al menos uno de los reactivos se consume en su totalidad. En el momento en que se ha consumido cuando menos uno de los reactivos, la reacción se detiene y permanecerán sin reaccionar lo que quede del resto de los reactivos yya no se producirán más productos.
Tipos de reacciones químicas:
1. Óxido – Reducción: en estas reacciones las especies cambian sus estados de oxidación.
2. Ácido – Base: en estas reacciones ocurre el intercambio de protones entre las especies que participan.
3. Precipitación: en estas reacciones ocurre la precipitación de una o más de las especies y por lo tanto deja de ser una disoluciónhomogénea

Ecuación química
Las ecuaciones químicas se emplean para representar las reacciones entre las sustancias, deberá indicar las sustancias involucradas, las proporciones en que se combinan (coeficientes estequiométricos), los productos de la reacción, el medio en que ésta se lleva a cabo (disolventes, presión, temperatura), indicar los cambios de fase, etc.
Las ecuaciones químicas seescriben al principio colocando las fórmulas de las sustancias reaccionantes, separada de los productos por una flecha que simboliza la transformación:

Numero de oxidación
Definimos al número de oxidación de un átomo en una sustancia como la carga actual del átomo si existe como ion monoatómico, o una carga hipotética asignada al átomo en la sustancia mediante reglas simples

Reglas paraasignar el número de oxidación



Oxidación
La oxidaciones un incremento algebraico del número de oxidación y corresponde a la pérdida real o aparente de electrones.
El término “oxidación” originalmente se refería a la combinación de una sustancia con el oxígeno. Esto provoca aumento en el número de oxidación de un elemento en una sustancia.
Reducción
La reducción es una disminuciónalgebraica del número de oxidación y corresponde a una ganancia real, o aparente, de electrones.
El término “reducción” se empleó para describir la eliminación de oxígeno en un compuesto. Los minerales que contienen óxidos se reducen a metales (una reducción muy real de masas).

Según el concepto actual: Una sustancia se oxida cuando pierde electrones, que cede a otra sustancia que es la que sereduce, luego la oxidación es una pérdida de electrones y la reducción una ganancia de electrones. Cuando un compuesto se oxida, siempre hay otro que se reduce.
































Agente oxidante
El agente oxidante es una sustancia que oxida a otra
El agente oxidante son las especies que:
Ganan electrones real o aparente
Se reduce
Oxida a otras...