Practica: solubilidad de liquidos

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Titulo de la práctica: Determinación de las propiedades físicas.- La solubilidad de los sólidos.
Estudiante: Amalia Rebeca Guillen Pacheco. Paralelo: 53 Grupo Nº: B
Fecha: 28 de junio del 2010

INTRODUCCION

Solubilidad es una característica física referir a la capacidad para una sustancia dada, soluto, para disolver en a solvente. Se mide entérminos de cantidad máxima de soluto disuelto en un solvente en equilibrio. La solución que resulta se llama saturado solución. Ciertos líquidos son solubles en todas las proporciones con un solvente dado, por ejemplo etanol en agua. Se conoce esta característica como miscibilidad. También, solubilidad del equilibrio puede ser excedido bajo varias condiciones para dar un supuesto sobresaturadosolución, que es metastable.

En una solución, el solvente es a menudo un líquido, que puede ser una sustancia o una a pura mezcla. La especie que disuelve (el soluto) puede ser un gas, otro líquido, o un sólido. Las solubilidades se extienden extensamente, de infinitamente soluble por ejemplo etanol en agua, a mal soluble, por ejemplo cloruro de plata en agua. El término insoluble se aplica amenudo a los compuestos mal solubles, aunque en sentido estricto allí son muy pocos casos donde no hay absolutamente material disuelto.

Factores que afectan solubilidad

La solubilidad se define para el específico fases. Por ejemplo, la solubilidad de aragonito y calcita en agua esperan ser diferente, aun cuando ambos son la misma sustancia química (carbonato de calcio).
La solubilidad de unasustancia que disuelve en otra es determinada por el equilibrio de fuerzas intermoleculares entre el solvente y el soluto y entropía cambie que acompaña la solvatación. Los factores tales como temperatura y presión alterarán este equilibrio, así cambiando la solubilidad.
La solubilidad puede también depender fuertemente de la presencia de la otra especie disuelta en el solvente, por ejemplo,complejo-formación aniones en líquidos. La solubilidad también dependerá del exceso (o de la deficiencia) de un ion del campo común (efecto del común-ion) en la solución. En un grado inferior, la solubilidad dependerá de fuerza iónica de soluciones líquidas. Los dos efectos pasados se pueden cuantificar usando la ecuación para equilibrio de la solubilidad.
Hay también un número de factores menoscomunes que pueden afectar solubilidad. La solubilidad puede depender del tamaño cristalino (o gotita) de la fase del soluto (típicamente, la solubilidad aumentará con el tamaño cristalino que disminuye para los cristales mucho más pequeño de 1 μm). Para los cristales altamente defectuosos, la solubilidad puede aumentar con el grado de aumento de desorden. Los dos efectos pasados, aunque de la granimportancia práctica, no son efectos verdaderos de la solubilidad porque la solubilidad verdadera ocurre en el equilibrio, que requiere un mono cristal perfecto. Para las sustancias que disuelven en electroquímico se espera que la reacción, solubilidad dependa del potencial de la fase del soluto.
MATERIALES Y METODOS
MATERIALES:

Ítem | Descripción | Cantidad |
1 | Balanza | 1 |
2 | Capsulade porcelana | 1 |
3 | Pipeta, 10 mL | 1 |
4 | Vaso de precipitación, 100 mL | 1 |
5 | Muestra de KNO3 | 1 a 2g |
6 | Varilla | 1 |
7 | Vaso de precipitación, 1000 mL | 1 |
8 | Malla de asbesto | 1 |
9 | Anillo de calentamiento | 1 |
10 | Soporte Universal | 1 |
11 | Mechero de Bunsen | 1 |
12 | Termómetro, 100 °C | 1 |

PROCEDIMIENTO:

1. Pesar una capsula de porcelanacon la exactitud de 0.1 g. Anotar como m1.
2. Medir con una pipeta 10 mL de agua y depositarla en un vaso de 100 mL, añadir de 1 a 2 g de muestra (KNO3) y agitar con una varilla.
3. Insertar el vaso con la solución en otro vaso de 1000 mL que contiene agua las 3/4 de su volumen para baño maría, el mismo que deberá estar asentado en una malla sobre un anillo de calentamiento sujetado a...
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